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wuyan0702新蟲 (初入文壇)
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求大神解釋�；瘜W(xué)反應(yīng)平衡有關(guān)內(nèi)容，看不懂啊 已有2人參與
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前面是文獻(xiàn)中的式子，中間那個做除法的等式無法理解，最后一個圖是我自己的計(jì)算。求大神幫忙看看，我錯在哪里，應(yīng)該怎么做！在線等。。。謝謝！ 發(fā)自小木蟲IOS客戶端 |
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wuyan0702: 金幣+15, ★★★★★最佳答案 2015-10-14 17:04:06
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wuyan0702: 金幣+15, ★★★★★最佳答案 2015-10-14 17:04:06
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K1=[H2CO3]/([CO2][H2O])---->>K1'=K1[H2O]=[H2CO3]/[CO2]=2.5*10^-3 K2=[H+][HCO3-]/[H2CO3]=1.74*10^-4 = K1'[CO2] K3=[H+][CO32-]/[HCO3-]<<K2, Kw=[H+][OH-]=10^-14<<K2,故而全部忽略。 即[CO32-]<<[HCO3-]和[0H-]<<[H+]，可以忽略。那么： 電荷平衡式：[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[0H-]=[HCO3-] C元素平衡式：SCO2=[CO2]+[CO32-]+[HCO3-]=[CO2]+[HCO3-]，即[CO2]=SCO2-[HCO3-]=SCO2-[H+] 于是K2=[H+][HCO3-]/[H2CO3]= [H+][HCO3-]/K1'[CO2] =[H+][HCO3-]/ K1'(SCO2-[H+]) 結(jié)合電荷平衡式[H+]=[HCO3-]，有[H+][HCO3-]/(SCO2-[H+])=[H+]^2/(SCO2-[H+])=K1'K2,即 [H+]^2=K1'K2(SCO2-[H+])=2.5*10^-3 *1.74*10^-4*(0.035-[H+])=4.35*10^-7(0.035-[H+]) [H+]=[HCO3-]=1.23*10^-4 |
7樓2015-10-13 23:40:56
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8樓2015-10-14 17:03:08
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【答案】應(yīng)助回帖
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有點(diǎn)瑕疵，修正一下： K1=[H2CO3]/([CO2][H2O])---->>K1'=K1[H2O]=[H2CO3]/[CO2]=2.5*10^-3 K2=[H+][HCO3-]/[H2CO3]=1.74*10^-4 =[H+][HCO3-]/K1'[CO2] 又由于K3=[H+][CO32-]/[HCO3-]<<K2, Kw=[H+][OH-]=10^-14<<K2,故而全部忽略。 即[CO32-]<<[HCO3-]和[0H-]<<[H+]，可以忽略。那么： 電荷平衡式：[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[0H-]=[HCO3-] C元素平衡式： SCO2=[CO2]+[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3] =[CO2]+[HCO3-]+[H2CO3] =[CO2]+[HCO3-]+K1'[CO2] 即[CO2]=(SCO2-[HCO3-])/(1+k1')=(SCO2-[H+])/(1+k1') 由于k1'=2.5*10^-3 <<1,故而忽略，從而[CO2]=(SCO2-[H+]) 于是K2=[H+][HCO3-]/[H2CO3]= [H+][HCO3-]/K1'[CO2] =[H+][HCO3-]/ K1'(SCO2-[H+]) 結(jié)合電荷平衡式[H+]=[HCO3-]，有[H+][HCO3-]/(SCO2-[H+])=[H+]^2/(SCO2-[H+])=K1'K2,即 [H+]^2=K1'K2(SCO2-[H+])=2.5*10^-3 *1.74*10^-4*(0.035-[H+])=4.25*10^-7(0.035-[H+]) [H+]=[HCO3-]=1.22*10^-4 |
9樓2015-10-15 08:34:50
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冰點(diǎn)降溫: 金幣+2, 謝謝回帖，歡迎常來無機(jī)物化版塊交流。 2015-10-15 09:26:19
冰點(diǎn)降溫: 金幣+2, 謝謝回帖，歡迎常來無機(jī)物化版塊交流。 2015-10-15 09:26:19
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又錯了，郁悶。 K1=[H2CO3]/([CO2][H2O])---->>K1'=K1[H2O]=[H2CO3]/[CO2]=2.5*10^-3 K2=[H+][HCO3-]/[H2CO3]=1.74*10^-4 =[H+][HCO3-]/K1'[CO2] 又由于K3=[H+][CO32-]/[HCO3-]<<K2, Kw=[H+][OH-]=10^-14<<K2,故而全部忽略。 即[CO32-]<<[HCO3-]和[0H-]<<[H+]，可以忽略。那么： 電荷平衡式：[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[0H-]=[HCO3-] C元素平衡式： SCO2=[CO2]+[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3] =[CO2]+[HCO3-]+[H2CO3] =[CO2]+[HCO3-]+K1'[CO2] 即[CO2]=(SCO2-[HCO3-])/(1+k1')=(SCO2-[H+])/(1+k1') 由于k1'=2.5*10^-3 <<1,故而忽略，從而[CO2]=(SCO2-[H+]) 于是K2=[H+][HCO3-]/[H2CO3]= [H+][HCO3-]/K1'[CO2] =[H+][HCO3-]/ K1'(SCO2-[H+]) 結(jié)合電荷平衡式[H+]=[HCO3-]，有[H+][HCO3-]/(SCO2-[H+])=[H+]^2/(SCO2-[H+])=K1'K2,即 [H+]^2=K1'K2(SCO2-[H+])=2.5*10^-3 *1.74*10^-4*(0.035-[H+])=4.35*10^-7(0.035-[H+]) [H+]=[HCO3-]=1.23*10^-4 |
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wuyan070210樓2015-10-15 08:40:14
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