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白狼bl金蟲 (小有名氣)
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[求助]
配位化合物 已有2人參與
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電負(fù)性小的配位原子比電負(fù)性大的配位原子能力強(qiáng)，分裂能也強(qiáng)，那為什么圖上的分裂能次序是：碘小于溴小于氯？不矛盾嗎？不應(yīng)該是碘大于溴大于氯嗎？ 發(fā)自小木蟲IOS客戶端 |
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jzhang03
至尊木蟲 (著名寫手)
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3樓2015-10-18 07:44:26
jiagle
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【答案】應(yīng)助回帖
★ ★ ★ ★
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
冰點降溫: 金幣+2, 解答的非常清晰。謝謝回帖，辛苦了！ 2015-10-16 15:17:44
白狼bl(青若代發(fā)): 金幣+2, 感謝應(yīng)助 2015-10-27 15:09:40
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白狼bl(青若代發(fā)): 金幣+2, 感謝應(yīng)助 2015-10-27 15:09:40
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當(dāng)半徑相近時，確實存在“電負(fù)性小的原子配位能力強(qiáng)”，你自己將同周期的原子比較就可以得出該規(guī)律是對的。 但對于不同周期，這種說法卻有問題，因為配位原子半徑差異太大，半徑小的配位時形成的化學(xué)鍵短而強(qiáng)了，那對d軌道的影響就大，分裂能所以就大。 但對于d軌道裸露程度高的重過渡金屬，它們的d軌道電子會與配位原子的nd空軌道進(jìn)行相互作用而形成pi鍵，會提高晶體場分裂能，此時又成為原子半徑大的配位能力反而強(qiáng)（其d空軌道與金屬的d有電子軌道能量上更接近，作用效果更好）。 |
2樓2015-10-16 15:10:24
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