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用惰性電子對(duì)效應(yīng)怎么解釋硝酸的氧化性比磷酸的氧化性強(qiáng) 已有3人參與
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用惰性電子對(duì)效應(yīng)怎么解釋硝酸的氧化性比磷酸的氧化性強(qiáng) 發(fā)自小木蟲(chóng)Android客戶端 |
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谷中明
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冰點(diǎn)降溫: 金幣+1, 謝謝回帖，辛苦了！ 2015-10-22 21:07:07
ghtb123(青若代發(fā)): 金幣+3, 感謝應(yīng)助 2015-10-27 15:55:55
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ghtb123(青若代發(fā)): 金幣+3, 感謝應(yīng)助 2015-10-27 15:55:55
| 惰性電子對(duì)效應(yīng)是指第六周期元素的6s能級(jí)下降幅度大于第五周期元素的5s能級(jí)，使得Tl，Pb，Bi在化合物中常保持低的價(jià)態(tài)，，也就是說(shuō)6s上的2個(gè)電子不易失去。因此關(guān)于HNO3的氧化性大于H3PO4，是不能用惰性電子對(duì)效應(yīng)解釋，能解釋的C選項(xiàng)P4O10的穩(wěn)定性大于Bi2O5，因高價(jià)態(tài)B不穩(wěn)定具有強(qiáng)烈的氧化性。i |
» 本帖已獲得的紅花（最新10朵）
2樓2015-10-22 20:59:11
3樓2015-10-22 21:03:03
4樓2015-10-23 10:59:26
5樓2015-10-23 17:06:05
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ghtb123(青若代發(fā)): 金幣+1, 謝謝回帖 2015-10-27 15:56:39
ghtb123(青若代發(fā)): 金幣+1, 謝謝回帖 2015-10-27 15:56:39
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無(wú)機(jī)化學(xué)離子極化有相關(guān)內(nèi)容，記得是氮的電負(fù)性強(qiáng)于磷而減弱了氫的反極化作用造成化合物不穩(wěn)定 發(fā)自小木蟲(chóng)Android客戶端 |
6樓2015-10-23 18:14:46
jiagle
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ghtb123(青若代發(fā)): 金幣+3, 感謝應(yīng)助 2015-10-27 15:56:09
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P4O10的穩(wěn)定性強(qiáng)于Bi2O5也不能用惰性電子對(duì)來(lái)解釋，硝酸的氧化性強(qiáng)于磷酸更不能用惰性電子對(duì)來(lái)解釋，也不能用極化/反映極化來(lái)解釋。后者的解釋最好用： 1、電負(fù)性因素：非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)； 2、結(jié)構(gòu)因素：硝酸中存在大pi鍵，穩(wěn)定性差因此氧化性增強(qiáng)；而磷酸中存在p-dpi鍵，使P-O化學(xué)鍵穩(wěn)定性更高，因此氧化性減弱。 其中的結(jié)構(gòu)因素起最主要作用。 |
7樓2015-10-23 18:20:09
送紅花一朵 |
謝謝，請(qǐng)問(wèn)前者應(yīng)該用什么解釋呢，我做的這個(gè)題是選擇題，應(yīng)該會(huì)有一個(gè)答案的吧。多謝賜教 發(fā)自小木蟲(chóng)Android客戶端 |
8樓2015-10-23 20:08:45
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9樓2015-10-23 20:36:09
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