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如果有如果ni銀蟲 (初入文壇)
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1. 298K時(shí)，0.001摩爾每千克蔗糖水溶液的滲透壓與0.001摩爾每千克的食鹽水的滲透壓相同嗎？ 2. NaCl(s)和含有稀鹽酸的NaCl的飽和水溶液的平衡體系其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為？ 3. NaCl水溶液和定壓純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡，該體系的自由度為？ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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2樓2015-10-26 17:08:51
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如果按照公式滲透壓=CRT只與濃度有關(guān)，濃度相同滲透壓不就一樣嗎？為什么NaCl電離成離子滲透壓就會(huì)改變呢？能吧第2.3題說的再詳細(xì)點(diǎn)嗎？謝謝 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2015-10-26 17:18:46
谷中明
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【答案】應(yīng)助回帖
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青若: 金幣+1, 謝謝回帖，歡迎常來無機(jī)物化版交流 2015-10-26 19:47:12
如果有如果ni(青若代發(fā)): 金幣+10, 感謝應(yīng)助 2015-10-31 13:46:54
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1、依數(shù)性，依賴于溶質(zhì)在溶液中實(shí)際存在的粒子形態(tài)的數(shù)目的多少，相同濃度時(shí)，NaCl的大于蔗糖的滲透壓；1mol NaCl在不飽和溶液中是以1molNa+和1molCl-的形式存在，而1mol蔗糖則以1mol蔗糖分子的形態(tài)存在。 2、組分?jǐn)?shù)為3：H2O、NaCl、HCl，可以考慮溶液中有H2O分子、H+、Na+、Cl-、OH-，存在一個(gè)H2O的電離平衡，存在一個(gè)電中性的濃度限制條件，不存在H+與OH-間的濃度限制條件。C=5-2=3. 3、由于同一系統(tǒng)中含兩部分用半透膜分隔，兩部分的壓強(qiáng)不一樣，故計(jì)算自由度的公式為f=C-Φ+3，其中獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C=2（H2O、NaCl），Φ=2（兩個(gè)溶液），所以f=3，現(xiàn)在純水一側(cè)的壓力確定，f*=2，還有兩個(gè)自由度可以控制和調(diào)整。即溫度和濃度及NaCl溶液一側(cè)的壓強(qiáng)，三個(gè)中可以確定2個(gè)，第三隨之而確定。例如：若確定溫度和濃度，則Π確定，NaCl一側(cè)的壓力確定。Π=cRT，只有R是常數(shù)，只有確定2個(gè)，第3個(gè)才能確定，正是由于存在制約關(guān)系，才少了一個(gè)自由度。注意Π=p2-p1，只是個(gè)差值。 |
4樓2015-10-26 18:53:29
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5樓2015-10-26 21:00:52
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