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carol8670新蟲 (初入文壇)
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[求助]
求堿性高錳酸鉀法測(cè)COD 反應(yīng)機(jī)理 已有2人參與
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原理中寫道，用碘化鉀還原過量的高錳酸鉀和二氧化錳，，搞不清楚，為什么要還原二氧化錳，那碘化鉀不是額外被消耗了么？COD測(cè)定值豈不是偏低？？？ 感謝您的解答 |
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林國(guó)輝
銅蟲 (初入文壇)
- 應(yīng)助: 1 (幼兒園)
- 金幣: 237.6
- 帖子: 46
- 在線: 26.9小時(shí)
- 蟲號(hào): 1271330
- 注冊(cè): 2011-04-20
- 專業(yè): 環(huán)境分析化學(xué)
【答案】應(yīng)助回帖
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在弱堿性溶液中，半反應(yīng)式為MnO4-+2H2O+3e-→MnO2+4OH-；反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)結(jié)束后，加入過量碘化鉀，在酸性溶液中反應(yīng)式是：10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8H2O ；MnO2+2H2SO4+2KI=MnSO4+2H2O+I2+K2SO4。 因?yàn)榇藭r(shí)MnO2是高錳酸鉀氧化水體中還原性物質(zhì)生成的，相當(dāng)于使高錳酸鉀被還原完全！總體反應(yīng)式和酸性法相同。之后用淀粉指示，用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質(zhì)， |
3樓2016-01-12 10:34:12
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