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鳳凰院神邪新蟲 (初入文壇)
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[求助]
求助無極題 思路不清晰啊做糊涂了 已有1人參與
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如題 我一直在想那個(gè)反應(yīng)前Fe2+的濃度是不是干擾項(xiàng) 求各位前輩幫忙！ IMG_0679.JPG |
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wangth0921
鐵蟲 (職業(yè)作家)
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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鳳凰院神邪(冰點(diǎn)降溫代發(fā)): 金幣+4 2015-12-23 12:49:23
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鳳凰院神邪(冰點(diǎn)降溫代發(fā)): 金幣+4 2015-12-23 12:49:23
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1) 根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算Fe3+和Fe2+的濃度，計(jì)算中可取[Fe(CN)6]3-的濃度為Fe3+的初始濃度，[Fe(CN)6]4-的濃度為Fe2+的初始濃度，而[CN-]的濃度取0.6mol/L。初始[CN-]為1.2mol/L，其中0.6mol/L與初始[Fe3+]=0.1mol/L相配位。由于配位常數(shù)太大，可認(rèn)為Fe3+和Fe2+都接近100%被配位，但由配位常數(shù)可計(jì)算出配位平衡后它們的濃度； 2) 根據(jù)Fe3+和Fe2+的濃度，計(jì)算 Fe3+|Fe2+ 的半電勢(shì)；如果大于I-|I2的0.54V，那么I-將至少有50%被氧化。 有無碘析出，這樣的問題很不嚴(yán)謹(jǐn)。根據(jù)化學(xué)平衡原理，任何反應(yīng)都不可能100%�？隙〞�(huì)有I2析出，只是多少的問題。 |
2樓2015-12-21 20:07:00
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