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youyan310木蟲 (小有名氣)
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關(guān)于吉布斯自由能和標準吉布斯自由能的關(guān)系求解 已有1人參與
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關(guān)于吉布斯自由能和標準吉布斯自由能的關(guān)系求解 熱力學(xué)關(guān)于ΔG和ΔG0 的問題 一直理解ΔG是一般條件下的吉布斯自由能變，ΔG0是標準條件下的吉布斯自由能變，他們之間的關(guān)系是：ΔG = ΔG0 + RT•ln Q困惑如下：1. ΔG判斷一個反應(yīng)是否可以自發(fā)可以理解，但是這里說的當它大于0時，是不能自發(fā)還是逆向自發(fā)，并且這里說的逆向自發(fā)是可逆反應(yīng)里面的逆向嗎？或者說這里討論的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)還是一般反應(yīng)? 2. ΔG0 大于0時說明這個反應(yīng)是K<1，那么ΔG0 > 0，反應(yīng)不能自發(fā)，從何而來講平衡常數(shù)怎樣 [ Last edited by 冰點降溫 on 2016-1-4 at 16:00 ] |
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谷中明
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1、用ΔrGm<0作判據(jù)的條件是等溫等壓且非體積功為零的條件。 理論上講任何的化學(xué)反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，不同之處在于可逆程度的大小，通常把可逆程度大的反應(yīng)成為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡討論的對象就是可逆反應(yīng)。 當ΔrGm>0時，是不能正向自發(fā)，但可以逆向自發(fā)。 你可以理解為ΔrGm即為在等溫等壓且非體積功為零情況下的推動力。若ΔrGm>0，推動力方向向左；若ΔrGm<0，則推動力方向向右，通過反應(yīng)直至ΔrGm=0，即推動力為0，達到化學(xué)平衡狀態(tài)。 2、ΔrGm°不是判據(jù)，其值大于0或小于0，也不能判斷反應(yīng)進行的方向。ΔrGm°與K°只是數(shù)字上存在的聯(lián)系，其狀態(tài)不同；ΔrGm°對應(yīng)的標準態(tài)且各物質(zhì)活度為1的狀態(tài)，K°對應(yīng)的是平衡態(tài)。 |
2樓2016-01-04 19:19:21
youyan310
木蟲 (小有名氣)
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3樓2016-01-05 09:00:02
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