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JOHO5574新蟲 (正式寫手)
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[求助]
原電池 已有2人參與
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對于一個(gè)電解池，只考慮負(fù)電荷的流向，電子從電源負(fù)極流向陰極，陽離子在陰極放電，此時(shí)，溶液中的陰離子向陽極遷移，完成溶液中的電傳導(dǎo)，陰離子在陽極放電，將電子傳遞到陽極，電子由陽極傳導(dǎo)到電源負(fù)極，這是一個(gè)回路 但是，考慮原電池時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，陽離子在正極放電，溶液中的陰離子遷移到負(fù)極區(qū)，但是，到這里時(shí)，電荷如何傳到負(fù)極？總感覺這里就“斷路”了，是不是我哪里理解錯(cuò)了？ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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谷中明
至尊木蟲 (著名寫手)
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
青若: 金幣+1, 謝謝回帖，辛苦了 2016-07-02 23:15:05
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| 問題出在內(nèi)外電路不分。在內(nèi)外電路中離子向正負(fù)極的遷移方向是不同的。為了統(tǒng)一認(rèn)識(shí)和理解，把原電池與電解池中電極均用化學(xué)命名的方法標(biāo)記，即陰極和陽極，電解質(zhì)溶液不管是處在外電路還是內(nèi)電路，陰陽離子的遷移方向一定是：陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子向陽極移動(dòng)，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。只不過原電池的陰陽極是系統(tǒng)自己確定的，而電解池中的陰陽極是由與外電源的連接發(fā)生確定的，與外電源負(fù)極相連的為陰極，與外電源正極相連的為陽極。 |
2樓2016-07-02 21:47:11
jiagle
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【答案】應(yīng)助回帖
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冰點(diǎn)降溫: 金幣+3, 謝謝專家回帖解答，辛苦啦！ 2016-07-03 09:23:48
JOHO5574(冰點(diǎn)降溫代發(fā)): 金幣+5 2016-07-03 09:23:54
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JOHO5574(冰點(diǎn)降溫代發(fā)): 金幣+5 2016-07-03 09:23:54
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在原電池中，首先發(fā)生的是負(fù)極的陽離子溶解，由于陽離子進(jìn)入溶液，而電子留在電極上，所以形成負(fù)極，如果沒有形成回路，則很快就會(huì)建立溶解平衡： M = M+ + e- （可逆） 而正極事實(shí)上也會(huì)有相應(yīng)的溶解平衡： M‘ = M’+ + e- （可逆） 但正極上的電子相對負(fù)極上的電子要少，所以電子多的是負(fù)極，電子少的是正極； 當(dāng)形成回路時(shí)，電子多的負(fù)極必然會(huì)將電子流向電子少的正極，這樣正負(fù)的溶解平衡都被打破，負(fù)極的電子因流失而變少，所以會(huì)繼續(xù)溶解出陽離子；而正極因電子太多，陽離子（或高氧化態(tài)）得到電子而沉積回電極上。 |
3樓2016-07-03 08:44:25
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