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JOHO5574新蟲 (正式寫手)
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[求助]
原電池 已有2人參與
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對于一個電解池,只考慮負電荷的流向,電子從電源負極流向陰極,陽離子在陰極放電,此時,溶液中的陰離子向陽極遷移,完成溶液中的電傳導,陰離子在陽極放電,將電子傳遞到陽極,電子由陽極傳導到電源負極,這是一個回路 但是,考慮原電池時,電子從負極流向正極,陽離子在正極放電,溶液中的陰離子遷移到負極區(qū),但是,到這里時,電荷如何傳到負極?總感覺這里就“斷路”了,是不是我哪里理解錯了? 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
至尊木蟲 (著名寫手)
| 問題出在內外電路不分。在內外電路中離子向正負極的遷移方向是不同的。為了統(tǒng)一認識和理解,把原電池與電解池中電極均用化學命名的方法標記,即陰極和陽極,電解質溶液不管是處在外電路還是內電路,陰陽離子的遷移方向一定是:陽離子向陰極移動,在陰極發(fā)生還原反應,而陰離子向陽極移動,在陽極發(fā)生氧化反應。只不過原電池的陰陽極是系統(tǒng)自己確定的,而電解池中的陰陽極是由與外電源的連接發(fā)生確定的,與外電源負極相連的為陰極,與外電源正極相連的為陽極。 |
專家顧問 (知名作家)
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專家經(jīng)驗: +5165 |
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在原電池中,首先發(fā)生的是負極的陽離子溶解,由于陽離子進入溶液,而電子留在電極上,所以形成負極,如果沒有形成回路,則很快就會建立溶解平衡: M = M+ + e- (可逆) 而正極事實上也會有相應的溶解平衡: M‘ = M’+ + e- (可逆) 但正極上的電子相對負極上的電子要少,所以電子多的是負極,電子少的是正極; 當形成回路時,電子多的負極必然會將電子流向電子少的正極,這樣正負的溶解平衡都被打破,負極的電子因流失而變少,所以會繼續(xù)溶解出陽離子;而正極因電子太多,陽離子(或高氧化態(tài))得到電子而沉積回電極上。 |
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