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宇宙之王鐵桿木蟲 (著名寫手)
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[求助]
求助一個關于固體溶解度與溫度關系的問題 已有1人參與
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如題，這題如何解釋呢？是比較水合能與晶格能關系嗎？可為什么只有個別物是這樣的呢？求高手指教 發(fā)自小木蟲IOS客戶端 |
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【答案】應助回帖
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冰點降溫: 金幣+5, ICEPI+1, 感謝專家應助，具有普遍參考價值，辛苦了。授予EPI一枚。 2016-12-11 19:52:15
宇宙之王(冰點降溫代發(fā)): 金幣+5 2016-12-11 19:52:47
宇宙之王: 金幣+3, ★★★★★最佳答案 2016-12-12 16:59:53
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離子型化合物在水中溶解的難易程度，可以根據(jù)溶解過程的標準自由焓變化來加以討論：△G＝△H－T△S 當△G < 0，溶解自發(fā)進行，即易溶解； △G > 0，溶解不能自發(fā)進行，即難溶解； △G＝0，溶解已處于平衡。 溶解過程的焓變和熵變都對自由焓變化作出貢獻，一般說來，焓變的影響通常很明顯，占主導地位。個別溶解過程中，焓變很小，熵變的重要性變十分突出。 溶解過程中的熵變包括兩個方面： (1) 在離子化合物溶解生成水合離子的過程中，由于離子的電荷強電場的作用，使得在離子周圍形成了一個水化層。水化過程使系統(tǒng)的混亂度減小。 (2) 離子的水化破壞了水的簇團結(jié)構(gòu)，使水分子變得自由，結(jié)果是體系混亂度增加，水合熵增加。 因此，溶解過程的熵是增加還是減小決定于這兩個方面哪一個占優(yōu)勢。當離子的電荷很高和離子半徑較小時，離子的電荷密度較大，第一種效應顯然占優(yōu)勢，此時熵值減小，不利于溶解過程的發(fā)生；相反，當離子電荷低、半徑大、離子電荷密度小，此時，第一種效應較弱，熵值增加，有利于溶解過程的進行。 總的說來，當△S<0，熵變項對自由焓變化的貢獻是正值，使鹽的溶解性減小。當△S>0，熵變項對自由焓變化的貢獻是負值，使鹽的溶解性增加。 |
2樓2016-12-10 13:17:39
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