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0112358木蟲 (職業(yè)作家)
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[交流]
【求助】化學(xué)反應(yīng)性對溫度的依賴性請教 已有5人參與
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最近做一個反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，溫度升高5度反應(yīng)順利發(fā)生，其實(shí)溫度影響反應(yīng)的進(jìn)行在化學(xué)反應(yīng)中是非常常見的現(xiàn)象，但是我不知道理論計(jì)算的時(shí)候從理論上是怎么說明這一現(xiàn)象的？是在計(jì)算哪個部分的時(shí)候引入溫度依賴性的，搜了一下溫度與化學(xué)反應(yīng)性的文章沒有怎么找到，特發(fā)帖請教。 我不懂量化計(jì)算，還望高人指教 [ Last edited by 0112358 on 2010-5-9 at 14:55 ] |
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2樓2010-05-09 14:55:52
coolrainbow
木蟲 (著名寫手)
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3樓2010-05-09 18:41:05
0112358
木蟲 (職業(yè)作家)
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4樓2010-05-09 19:40:17
★
yzcluster(金幣+1):看到您的回復(fù)，我似乎又看到了很久前看的物理化學(xué)書。說的沒錯，但是，現(xiàn)在的問題是，溫度怎么在量化計(jì)算中考慮？ 2010-05-09 22:27:35
yzcluster(金幣+1):看到您的回復(fù)，我似乎又看到了很久前看的物理化學(xué)書。說的沒錯，但是，現(xiàn)在的問題是，溫度怎么在量化計(jì)算中考慮？ 2010-05-09 22:27:35
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一個反應(yīng)能不能進(jìn)行可以通過熱力學(xué)判斷，進(jìn)行到什么程度，溫度，壓力等的影響等可以通過動力學(xué)判斷。 不是基元反應(yīng)也可以得到速率方程的吧？這個速率方程是總包反應(yīng)的速率。如果不是專門做反應(yīng)動力學(xué)的，可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論粗略的估計(jì)一下，當(dāng)然也可以通過量化計(jì)算反應(yīng)歷程，再用過渡態(tài)理論做反應(yīng)速率 |
5樓2010-05-09 22:18:13
6樓2010-05-09 22:18:25
yzcluster
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7樓2010-05-09 22:20:49
zhangmt
至尊木蟲 (著名寫手)
我叫MT
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★ ★ ★
zhou2009(金幣+3): 2010-05-10 14:28:18
0112358(金幣+1):謝謝解答。不過閣下這個公式幾乎是萬能的，感覺是泛泛而談啊，我的反應(yīng)其實(shí)是一個在某個溫度下比較穩(wěn)定的自由基，然后升高溫度這個自由基不穩(wěn)定了，我想看看通過量化是不是能毛估估看看能不能通過升溫使它分解，如果可能是否能算算大概在那個溫度，以及怎么分解。說白了其實(shí)是想為實(shí)驗(yàn)找點(diǎn)理論依據(jù) 2010-05-10 16:37:18
zhou2009(金幣+3): 2010-05-10 14:28:18
0112358(金幣+1):謝謝解答。不過閣下這個公式幾乎是萬能的，感覺是泛泛而談啊，我的反應(yīng)其實(shí)是一個在某個溫度下比較穩(wěn)定的自由基，然后升高溫度這個自由基不穩(wěn)定了，我想看看通過量化是不是能毛估估看看能不能通過升溫使它分解，如果可能是否能算算大概在那個溫度，以及怎么分解。說白了其實(shí)是想為實(shí)驗(yàn)找點(diǎn)理論依據(jù) 2010-05-10 16:37:18
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原則上，先根據(jù)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)，猜測反應(yīng)機(jī)理。如果機(jī)理猜對了，那么去找反應(yīng)過渡態(tài)，通過計(jì)算活化自由能，看看數(shù)值的大小�；蛘叻珠_看活化熵及活化焓。 如果計(jì)算精度夠的話——合適有效的方法以及精確的基組，那么一般化學(xué)反應(yīng)超過30kcal/mol在常溫下基本上就不容易進(jìn)行了——而修正溫度項(xiàng)，則活化自由能就會變，△G=△H-T△S，如果反應(yīng)熵增大，那么提高溫度就會降活化自由能，此時(shí)就容易反應(yīng)了。 |
8樓2010-05-10 14:00:05
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