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chunfeng8031木蟲 (正式寫手)
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[交流]
【求助】溶液濃度問題 已有5人參與
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| 0.1normal的NaOH溶液怎么配？normal是什么單位？ |
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2樓2010-06-17 17:24:11
chunfeng8031
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3樓2010-06-17 17:26:27
shp011222
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0.1N NaOH好像就是0.1mol/L的NaOH 可參考： How do you prepare 0.1N NaOH solution? for NaOH normality = molarity ; hence for 1M(1N) solution you have to dissolve 40 g NaOH in 1L water ...... therfore for 0.1 N soln you have to dissolve 4 g in 1 L water Note: There are comments associated with this question. See the discussion page to add to the conversation. 原文鏈接：http://wiki.answers.com/Q/How_do_you_prepare_0.1N_NaOH_solution [ Last edited by shp011222 on 2010-6-17 at 17:44 ] |
4樓2010-06-17 17:43:00
fancy2007
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在分析化學(xué)中最常用的表示溶液濃度的方法之一是“當(dāng)量濃度”，它以符號“N”表示（英文：normal 的字頭). 酸的當(dāng)量是它能給出一摩爾質(zhì)子所相當(dāng)?shù)牧�，堿的當(dāng)量是能同一摩爾質(zhì)子化合所相當(dāng)?shù)牧�。例�?摩爾硝酸能給出 1 摩爾質(zhì)子，它的當(dāng)量就是它的分子量。 在1升溶液中所含有的溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)就是該溶質(zhì)在溶液中的克當(dāng)量濃度。例如：1升 NaOH 溶液中含有40克NaOH，它就是1當(dāng)量濃度，寫為：1N 。 對于硝酸來講，mol/L(摩爾/升)=N/L(當(dāng)量/升)。 對于硫酸來講，1mol/L=2N/L 。(因為H2SO4 有2個氫原子）。 |
5樓2010-06-17 19:01:44
sunzhongshu
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6樓2010-06-18 10:21:58
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