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【求助】關(guān)于活化能到底等于焓變還是能變的疑惑？ 已有6人參與
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天大版的物理化學(xué)是不是有個(gè)錯(cuò)誤： 在天大版物理化學(xué)的上冊(cè)224頁(yè)，有個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系的公式---范特霍夫方程,用的是 反應(yīng)焓變/RT^2 然后到下冊(cè)的時(shí)候，223頁(yè)，研究活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系的時(shí)候，基于阿倫尼烏斯方程，導(dǎo)出了反應(yīng)平衡常數(shù)與正逆活化能之差的關(guān)系 是 活化能之差/RT^2 然后它開(kāi)始比較了，說(shuō)"與范特霍夫方程式對(duì)比..." 但此時(shí)用到的范特霍夫方程式是 反應(yīng)能變（delta U)/RT^2 而不是 反應(yīng)焓變/RT^2 因此得出活化能之差等于能變 那怎么不是焓變了呢？ 到底怎么回事？焓變又不一定是能變... |
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