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【求助】急求 等溫循環(huán)的問題
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有兩句話這么說的，麻煩大家解釋下。 1. 任何等溫循環(huán)都不能把熱轉(zhuǎn)化為功。 2.不可逆等溫循環(huán)一定耗功。 |
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zhonggao18(金幣+2):感謝回帖，希望常來！ 2011-01-08 13:12:34
zhonggao18(金幣+2):感謝回帖，希望常來！ 2011-01-08 13:12:34
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中科院物理化學(xué)某年的試題. 答：不能。理想氣體的內(nèi)能在等溫過程中不變。ΔU＝0 恒外壓不可逆膨脹 假設(shè)它由 A(p1，V1，T1)—————————→B(p2，V2，T1) 所作功 W(不)＝－Q(不)＝－p2(V2－V1)，再經(jīng)過可逆壓縮回到始態(tài)， 可逆壓縮 B(p2，V2，T1)——————→ A(p1，V1，T1)(原初態(tài)) W＇＝－Q＇＝－RTln(V1/V2) （因為可逆壓縮環(huán)境消耗的功最�。� 整個循環(huán)過程： W＝W(不)＋W＇＝－p2(V2-V1)－RTln(V1/V2)＝－Q ∵ －p2(V2-V1)＜0，－RTln(V1/V2)＞0，并且前者的絕對值小于后者， ∴W＝－Q＞0，Q＜0，環(huán)境得熱，W＞0系統(tǒng)得功，即環(huán)境失熱。 說明整個循環(huán)過程中，環(huán)境對系統(tǒng)作功，而得到是等量的熱，不是把環(huán)境的熱變成功。 同樣，如果A—→B是等溫可逆膨脹，B—→A是等溫不可逆壓縮，結(jié)果也是W＞0， Q＜0，系統(tǒng)得功，環(huán)境得熱，即環(huán)境付出功得到熱。不能把環(huán)境熱變成功。 如果 A——B是等溫可逆膨脹，B——A是等溫可逆壓縮，即為等溫可逆循環(huán)過程， W＝－RTln(V2/V1)－RTln(V1/V2)＝0， 則 Q＝－W＝0，不論是系統(tǒng)還是環(huán)境， 均未得失功，各自狀態(tài)未變。 由上分析，理想氣體經(jīng)一等溫循環(huán)，不能將環(huán)境熱轉(zhuǎn)化為功。 |
2樓2011-01-08 07:36:21
3樓2011-01-08 09:19:16
4樓2011-01-10 06:16:45
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