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【資源】對任何學催化的同學都有用的東西------------金屬活動順序 已有5人參與
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金屬活動順序 金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度而已,代表了金屬的反應活性。至于反應的難易程度就屬于應用。在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。 目錄 金屬活動順序表 金屬活動順序表常有如下應用1、判斷金屬與酸反應情況 2、判斷金屬與水反應情況 3、判斷金屬元素在自然界的存在狀況 4、判斷金屬單質的冶煉方法 5、判斷氫氧化物的溶解性、堿性強弱 6、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性 7、判斷金屬單質與氧氣反應情況 其他應用 注意：金屬活動順序表 金屬活動順序表常有如下應用 1、判斷金屬與酸反應情況 2、判斷金屬與水反應情況 3、判斷金屬元素在自然界的存在狀況 4、判斷金屬單質的冶煉方法 5、判斷氫氧化物的溶解性、堿性強弱 6、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性 7、判斷金屬單質與氧氣反應情況 其他應用 注意： 展開 編輯本段金屬活動順序表 （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （高中）鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。 K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 編輯本段金屬活動順序表常有如下應用 1、判斷金屬與酸反應情況 �。�1）在氫以前的金屬（K→Pb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從左到右由易到難，K→Na會爆炸。 （2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）反應，但無氫氣生成，反應的難易及產(chǎn)物與金屬活動性、酸的濃度、溫度等因素有關。 ①Fe、Al在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化，加熱或稀HNO3可充分反應。 �、赯n與HNO3反應時， HNO3濃度由濃變稀可分別生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 ③氫以后的金屬（Cu→Ag）與非氧化性酸不反應，但與氧化性酸反應，與硝酸反應時，濃硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。 �、軞湟院蟮腜t→Au與氧化性酸也不反應，只能溶于王水。 2、判斷金屬與水反應情況 �。�1）K→Na，遇冷水劇烈反應，且易發(fā)生爆炸。 �。�2）Mg、Al在冷水中反應很慢，在沸水中可反應。 �。�3）Zn→Pb在冷水中不反應，但在加熱條件下可與水蒸氣反應。如：3Fe+4H2O（氣） Fe3O4+4H2 3、判斷金屬元素在自然界的存在狀況 （1）K→Pb在自然界中只有化合態(tài)。 �。�2）Cu→Au在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。 只是Pt Au大多已游離態(tài)存在 4、判斷金屬單質的冶煉方法 �。�1）K→Al用電解法，如：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl NaCl+K（↑） （2）Zn→Cu用熱還原法，常見的還原劑為：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（鋁熱反應，冶煉難熔金屬） 特例：濕法煉銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu， 電解精煉銅：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ �。�3）Hg→Ag用熱分解法，如2HgO=2Hg+O2↑ �。�4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法進行沙里淘金。 5、判斷氫氧化物的溶解性、堿性強弱 金屬性越強，其對應氫氧化物的堿性越強。 �。�1）K→Na對應的氫氧化物為可溶性強堿[Ca（OH）2微溶]。 �。�2）Mg→Cu對應的氫氧化物為難溶性弱堿[Al（OH）3、Zn（OH）2為兩性氫氧化物]。 �。�3）Hg→Au對應的氫氧化物不存在或不穩(wěn)定、易分解。 6、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性 �。�1）K→Na對應的氫氧化物不易分解。 �。�2）Mg→Fe對應的氫氧化物加熱可分解。如2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O。 �。�3）Sn→Cu對應的氫氧化物微熱即分解。如Cu（OH）2=CuO+H2O。 �。�4）Hg→Ag對應的氫氧化物常溫即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。 �。�5）Pt→Au一般無對應的氫氧化物。 7、判斷金屬單質與氧氣反應情況 �。�1）K→Na在常溫下易被氧氣氧化，加熱時燃燒。Na在O2中燃燒生成Na2O2，K與O2可生成KO2。 �。�2）Mg→Fe在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而堅固的氧化物保護膜，高溫時易燃燒。 （3）Sn→Pb在通常條件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高溫時在氧氣中燃燒。 �。�4）Cu→Ag在高溫時與氧氣化合。 �。�5）Pt→Au與氧氣不反應，但存在氧化物，如有PtO2。 其他應用 8、判斷金屬原子還原性、陽離子氧化性強弱 �。�1）K→Au金屬原子還原性逐漸減弱。 �。�2）K+→Ag+金屬離子氧化性逐漸增強。（Fe3+氧化性較強） 9、判斷原電池的電極和電極反應式 相對活潑的金屬為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，被腐蝕。如Cu-Zn原電池（稀硫酸作電解質溶液）電極反應式為： Zn為負極：Zn―2e― =Zn2+ Cu為正極：2H++2e―=H2↑ 10、判斷電解時陽離子的放電順序 陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。 11、判斷金屬離子的水解情況 �。�1）K→Mg的金屬陽離子不水解。 �。�2）Al→Ag的金屬陽離子可水解，且水解程度逐漸增強。如Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+。 12、判斷硝酸鹽熱分解 �。�1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。 �。�2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2。 （3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。 13、碳酸、酸式碳酸鹽、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性 一般說，碳酸的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鹽小，碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性比相應的碳酸鹽小。不同陽離子的碳酸鹽或酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加熱就分解，碳酸氫鈉在150℃左右分解，而碳酸鈉加熱至850℃以上才分解成氧化鈉和二氧化碳。 以上各類物質的熱穩(wěn)定性規(guī)律可以用陽離子對碳酸根離子的反極化作用來解釋。CO32-離子為一等邊三角形，碳原子在中間，鍵角∠O—C—O為120°。在無外電場的情況下，三個氧原子被正四價的碳極化，形成偶極。當陽離子靠近某一個氧原子時，陽離子產(chǎn)生的外加電場使這個氧原子產(chǎn)生的誘導偶極方向恰好與這個氧原子原有的偶極方向相反，這個作用叫做反極化。反極化作用使這個氧原子與碳原子之間的鍵被削弱，甚至使CO22-離子完全分解為CO2和O2-。陽離子的極化作用越大，碳酸鹽就越容易分解。 半徑小，電荷大的陽離子對碳酸根的極化作用大。H+離子的半徑很小，正電荷密度大，極化作用強。所似，含2個H+離子的碳酸最不穩(wěn)定，其次是含1個H+離子的酸式碳酸鹽，而不含H+的碳酸鹽則相對較為穩(wěn)定。 在碳酸鹽中，不同陽離子對CO32-的極化作用不同，熱穩(wěn)定性也不相同。例如堿金屬的碳酸鹽中，Li2CO3因Li+離子半徑小，極化作用強而較易熱分解。Na2CO3和K2CO3都因Na+離子和K+離子為半徑較大，電荷較少的稀有氣體型離子，對CO32-離子的極化作用較小而有較高的熱穩(wěn)定性。 堿土金屬的碳酸鹽，隨金屬離子半徑增大，對CO32-離子極化作用減小而熱穩(wěn)定性升高。 14、判斷金屬與鹽溶液反應情況 �。�1）K→Na與鹽溶液反應時，因金屬活潑性太強，金屬先與水反應。 �。�2）Mg→Zn與鹽溶液反應時，其實質是金屬與鹽水解產(chǎn)生的H+反應。如Mg與AlCl3溶液反應為：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。 總反應為：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。 �。�3）除K→Mg外，順序表中前面金屬可將后面金屬從其鹽溶液中置換出來。 15、判斷金屬硫化物的溶解性 �。�1）K→Na的金屬硫化物易溶于水。 （2）Mg→Al的金屬硫化物易水解，在水中不存在。 （3）Zn→Pb的金屬硫化物均不溶于水。 16、判斷金屬硫化物的顏色 （1）K→Zn的金屬硫化物為無色或白色。 �。�2）Fe以后的金屬硫化物均為黑色。 I.濕態(tài)置換遵守金屬活動性順序。II.置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。 酸與金屬反應的一個公式 金屬相對原子質量=金屬質量*化合價/氫氣質量 以HCl， 金屬符號為M相對原子質量為O。實際質量為N x為化合價 氫氣質量為a M+xHCl=MClx+x/2H2 O x N a 所以O/x=N/a 所以O=N*x/a 即 金屬相對原子質量=金屬質量*化合價/氫氣質量 百度上的一個小貼士！但是讀起來非常有用，希望每個學催化的，都能有所幫助 [ Last edited by jinkai838 on 2011-2-12 at 06:16 ] |
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