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jinkai838木蟲(chóng) (著名寫(xiě)手)
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【資源】對(duì)任何學(xué)催化的同學(xué)都有用的東西------------金屬活動(dòng)順序 已有5人參與
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金屬活動(dòng)順序 金屬活動(dòng)順序，就是指金屬的活躍程度而已,代表了金屬的反應(yīng)活性。至于反應(yīng)的難易程度就屬于應(yīng)用。在金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。位置越前的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)。 目錄 金屬活動(dòng)順序表 金屬活動(dòng)順序表常有如下應(yīng)用1、判斷金屬與酸反應(yīng)情況 2、判斷金屬與水反應(yīng)情況 3、判斷金屬元素在自然界的存在狀況 4、判斷金屬單質(zhì)的冶煉方法 5、判斷氫氧化物的溶解性、堿性強(qiáng)弱 6、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性 7、判斷金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況 其他應(yīng)用 注意：金屬活動(dòng)順序表 金屬活動(dòng)順序表常有如下應(yīng)用 1、判斷金屬與酸反應(yīng)情況 2、判斷金屬與水反應(yīng)情況 3、判斷金屬元素在自然界的存在狀況 4、判斷金屬單質(zhì)的冶煉方法 5、判斷氫氧化物的溶解性、堿性強(qiáng)弱 6、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性 7、判斷金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況 其他應(yīng)用 注意： 展開(kāi) 編輯本段金屬活動(dòng)順序表 �。ǔ踔校┾涒}鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au �。ǜ咧校┾涗^鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。 K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 編輯本段金屬活動(dòng)順序表常有如下應(yīng)用 1、判斷金屬與酸反應(yīng)情況 �。�1）在氫以前的金屬（K→Pb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從左到右由易到難，K→Na會(huì)爆炸。 �。�2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)，但無(wú)氫氣生成，反應(yīng)的難易及產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性、酸的濃度、溫度等因素有關(guān)。 �、貴e、Al在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化，加熱或稀HNO3可充分反應(yīng)。 �、赯n與HNO3反應(yīng)時(shí)， HNO3濃度由濃變稀可分別生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 �、蹥湟院蟮慕饘伲–u→Ag）與非氧化性酸不反應(yīng)，但與氧化性酸反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。 ④氫以后的Pt→Au與氧化性酸也不反應(yīng)，只能溶于王水。 2、判斷金屬與水反應(yīng)情況 （1）K→Na，遇冷水劇烈反應(yīng)，且易發(fā)生爆炸。 （2）Mg、Al在冷水中反應(yīng)很慢，在沸水中可反應(yīng)。 （3）Zn→Pb在冷水中不反應(yīng)，但在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng)。如：3Fe+4H2O（氣） Fe3O4+4H2 3、判斷金屬元素在自然界的存在狀況 �。�1）K→Pb在自然界中只有化合態(tài)。 �。�2）Cu→Au在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。 只是Pt Au大多已游離態(tài)存在 4、判斷金屬單質(zhì)的冶煉方法 （1）K→Al用電解法，如：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl NaCl+K（↑） （2）Zn→Cu用熱還原法，常見(jiàn)的還原劑為：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（鋁熱反應(yīng)，冶煉難熔金屬） 特例：濕法煉銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu， 電解精煉銅：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ �。�3）Hg→Ag用熱分解法，如2HgO=2Hg+O2↑ （4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法進(jìn)行沙里淘金。 5、判斷氫氧化物的溶解性、堿性強(qiáng)弱 金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)。 �。�1）K→Na對(duì)應(yīng)的氫氧化物為可溶性強(qiáng)堿[Ca（OH）2微溶]。 �。�2）Mg→Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物為難溶性弱堿[Al（OH）3、Zn（OH）2為兩性氫氧化物]。 �。�3）Hg→Au對(duì)應(yīng)的氫氧化物不存在或不穩(wěn)定、易分解。 6、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性 （1）K→Na對(duì)應(yīng)的氫氧化物不易分解。 �。�2）Mg→Fe對(duì)應(yīng)的氫氧化物加熱可分解。如2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O。 （3）Sn→Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物微熱即分解。如Cu（OH）2=CuO+H2O。 �。�4）Hg→Ag對(duì)應(yīng)的氫氧化物常溫即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。 �。�5）Pt→Au一般無(wú)對(duì)應(yīng)的氫氧化物。 7、判斷金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況 �。�1）K→Na在常溫下易被氧氣氧化，加熱時(shí)燃燒。Na在O2中燃燒生成Na2O2，K與O2可生成KO2。 �。�2）Mg→Fe在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，高溫時(shí)易燃燒。 （3）Sn→Pb在通常條件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高溫時(shí)在氧氣中燃燒。 �。�4）Cu→Ag在高溫時(shí)與氧氣化合。 �。�5）Pt→Au與氧氣不反應(yīng)，但存在氧化物，如有PtO2。 其他應(yīng)用 8、判斷金屬原子還原性、陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱 �。�1）K→Au金屬原子還原性逐漸減弱。 �。�2）K+→Ag+金屬離子氧化性逐漸增強(qiáng)。（Fe3+氧化性較強(qiáng)） 9、判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式 相對(duì)活潑的金屬為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕。如Cu-Zn原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）電極反應(yīng)式為： Zn為負(fù)極：Zn―2e― =Zn2+ Cu為正極：2H++2e―=H2↑ 10、判斷電解時(shí)陽(yáng)離子的放電順序 陽(yáng)離子放電強(qiáng)弱順序與金屬活動(dòng)順序表相反，即由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。 11、判斷金屬離子的水解情況 �。�1）K→Mg的金屬陽(yáng)離子不水解。 �。�2）Al→Ag的金屬陽(yáng)離子可水解，且水解程度逐漸增強(qiáng)。如Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+。 12、判斷硝酸鹽熱分解 （1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。 �。�2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2。 �。�3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。 13、碳酸、酸式碳酸鹽、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性 一般說(shuō)，碳酸的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鹽小，碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的碳酸鹽小。不同陽(yáng)離子的碳酸鹽或酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加熱就分解，碳酸氫鈉在150℃左右分解，而碳酸鈉加熱至850℃以上才分解成氧化鈉和二氧化碳。 以上各類(lèi)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性規(guī)律可以用陽(yáng)離子對(duì)碳酸根離子的反極化作用來(lái)解釋。CO32-離子為一等邊三角形，碳原子在中間，鍵角∠O—C—O為120°。在無(wú)外電場(chǎng)的情況下，三個(gè)氧原子被正四價(jià)的碳極化，形成偶極。當(dāng)陽(yáng)離子靠近某一個(gè)氧原子時(shí)，陽(yáng)離子產(chǎn)生的外加電場(chǎng)使這個(gè)氧原子產(chǎn)生的誘導(dǎo)偶極方向恰好與這個(gè)氧原子原有的偶極方向相反，這個(gè)作用叫做反極化。反極化作用使這個(gè)氧原子與碳原子之間的鍵被削弱，甚至使CO22-離子完全分解為CO2和O2-。陽(yáng)離子的極化作用越大，碳酸鹽就越容易分解。 半徑小，電荷大的陽(yáng)離子對(duì)碳酸根的極化作用大。H+離子的半徑很小，正電荷密度大，極化作用強(qiáng)。所似，含2個(gè)H+離子的碳酸最不穩(wěn)定，其次是含1個(gè)H+離子的酸式碳酸鹽，而不含H+的碳酸鹽則相對(duì)較為穩(wěn)定。 在碳酸鹽中，不同陽(yáng)離子對(duì)CO32-的極化作用不同，熱穩(wěn)定性也不相同。例如堿金屬的碳酸鹽中，Li2CO3因Li+離子半徑小，極化作用強(qiáng)而較易熱分解。Na2CO3和K2CO3都因Na+離子和K+離子為半徑較大，電荷較少的稀有氣體型離子，對(duì)CO32-離子的極化作用較小而有較高的熱穩(wěn)定性。 堿土金屬的碳酸鹽，隨金屬離子半徑增大，對(duì)CO32-離子極化作用減小而熱穩(wěn)定性升高。 14、判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)情況 �。�1）K→Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，因金屬活潑性太強(qiáng)，金屬先與水反應(yīng)。 �。�2）Mg→Zn與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，其實(shí)質(zhì)是金屬與鹽水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)。如Mg與AlCl3溶液反應(yīng)為：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。 總反應(yīng)為：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。 �。�3）除K→Mg外，順序表中前面金屬可將后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 15、判斷金屬硫化物的溶解性 �。�1）K→Na的金屬硫化物易溶于水。 �。�2）Mg→Al的金屬硫化物易水解，在水中不存在。 �。�3）Zn→Pb的金屬硫化物均不溶于水。 16、判斷金屬硫化物的顏色 �。�1）K→Zn的金屬硫化物為無(wú)色或白色。 �。�2）Fe以后的金屬硫化物均為黑色。 I.濕態(tài)置換遵守金屬活動(dòng)性順序。II.置換反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。 酸與金屬反應(yīng)的一個(gè)公式 金屬相對(duì)原子質(zhì)量=金屬質(zhì)量*化合價(jià)/氫氣質(zhì)量 以HCl， 金屬符號(hào)為M相對(duì)原子質(zhì)量為O。實(shí)際質(zhì)量為N x為化合價(jià) 氫氣質(zhì)量為a M+xHCl=MClx+x/2H2 O x N a 所以O(shè)/x=N/a 所以O(shè)=N*x/a 即 金屬相對(duì)原子質(zhì)量=金屬質(zhì)量*化合價(jià)/氫氣質(zhì)量 百度上的一個(gè)小貼士！但是讀起來(lái)非常有用，希望每個(gè)學(xué)催化的，都能有所幫助 [ Last edited by jinkai838 on 2011-2-12 at 06:16 ] |
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