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flyingtech木蟲 (正式寫手)
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[求助]
有關活化能Ea與k，T的關系，阿倫尼烏斯公式的一個概念問題
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阿倫尼烏斯公式中k=Ae冪（-Ea/RT）； 在北京師范大學無機化學279頁提到：化學反應的速率隨溫度升高增大的快慢，主要與它的Ea值有關，在同一溫度區(qū)間，Ea越小的反應，溫度升高速率增大得越快，這正是阿倫尼烏斯把Ea成為活化能的原因。 問題就在這里，我之前在其他教材例如武漢大學無機化學，南大版的物化教材中都看到，Ea大的反應，隨溫度升高k增大的更快。而這里說Ea小的反應，溫度升高速率增大得越快。這兩種說法是否否相互矛盾了？  在簡答題中遇到簡述k，Ea，T的關系時應該怎么回答？到底是Ea小的反應，升溫增速大還是Ea大的反應升溫增速大？從數學關系式上看，似乎是Ea大的情況下，T對k影響大。 是否是在一定溫度區(qū)間內，比如低溫范圍內，Ea小的反應升溫時增速大？ 這樣一個關系到底應該怎樣闡述才是正確的？哪位同學給予指點？ |
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3樓2011-09-10 19:48:33
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【答案】應助回帖
★ ★ ★
zhonggao18(金幣+3): 感謝回帖 2011-09-11 16:23:20
flyingtech(金幣+2): 謝謝~ 2011-09-11 23:19:43
zhonggao18(金幣+3): 感謝回帖 2011-09-11 16:23:20
flyingtech(金幣+2): 謝謝~ 2011-09-11 23:19:43
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Ea 越大，反應速率對溫度越敏感，活化能的大小是速率常數對溫度敏感程度的標志。 如， 同樣300K → 310K，Ea = 100kJ/mol，k2/k1 = 3.6； Ea = 150kJ/mol，k2/k1 = 7。 升高相同的溫度，起始溫度越低的，速率常數增加得越多。 如 同樣Ea = 100kJ/mol：300K → 310K時，k2/k1 = 3.6 400K → 410K時，k2/k1 = 2.1 |
4樓2011-09-10 19:53:37
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5樓2011-09-10 20:03:47
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