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有關(guān)阿倫尼烏斯方程 已有2人參與
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親們 ki =ki0×Cn×exp（-Ea/RT）這個(gè)公式中的活化能Ea，ki0,n是怎么算的？？？誰(shuí)知道啊？？重重有賞啊 其中n是次冪，i0是下標(biāo) |
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2樓2014-04-16 21:51:15
3樓2014-04-16 21:57:41
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【答案】應(yīng)助回帖
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AWQQ111: 金幣+5, 謝謝的你的幫助 2014-04-16 23:14:01
gmy1990: 金幣+3 2014-04-17 05:25:59
AWQQ111: 金幣+5, 謝謝的你的幫助 2014-04-16 23:14:01
gmy1990: 金幣+3 2014-04-17 05:25:59
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最近在算動(dòng)力學(xué)，對(duì)反應(yīng)物改變不同的反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)溫度，算出了反應(yīng)速率K和活化能（就是用lnK對(duì)1/RT作圖，計(jì)算出來(lái)的。K是用Matlab 模擬計(jì)算出來(lái)的）現(xiàn)在對(duì)指前因子理解不是很好，也不知道怎么計(jì)算不同溫度下的指前因子，有的文獻(xiàn)上面計(jì)算出來(lái)的形式是K=K0*exp(Ea/RT),他的K0和Ea是知道的，不知道這樣的形式是怎么計(jì)算出來(lái)的。還是關(guān)于指前因子的問(wèn)題：文獻(xiàn)上面建立了一個(gè)一階微分方程組，然后說(shuō)用阿倫尼烏斯方程K=K0*exp(-Ea/RT)修正活化能Ea以及指前因子，帶入微分方程組中。方程組采用龍格--庫(kù)塔法求解。然后就得到了一個(gè)K=2.59*10^6exp(-1.735*10^4/RT)的形式。我不知道怎么來(lái)的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我也采用了改變反應(yīng)時(shí)間和溫度得到了一下數(shù)據(jù)，和文獻(xiàn)上的差不錯(cuò)。就是不會(huì)怎么求，期望能得到你的詳細(xì)解答 提問(wèn)者采納 阿雷尼烏斯公式是dlnk/dT=Ea/RT^2積分得到lnk=-Ea/RT+C或者定積分形式：lnk/k0=Ea(T-T0)/RTT0K=K0*exp(Ea/RT)是不準(zhǔn)確的。換句話說(shuō)是一個(gè)k對(duì)應(yīng)一個(gè)T，所以K=K0*exp(Ea/RT)不準(zhǔn)確。實(shí)際上我們處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)一般使用Oringin……這個(gè)是專(zhuān)門(mén)處理化學(xué)問(wèn)題的…… |
4樓2014-04-16 22:07:41
5樓2014-04-16 23:16:40
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
AWQQ111: 金幣+48, ★有幫助, 謝謝 2014-04-23 15:14:49
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
AWQQ111: 金幣+48, ★有幫助, 謝謝 2014-04-23 15:14:49
| 你實(shí)驗(yàn)都沒(méi)有描述，人家怎么算？怎么講？化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式。公式寫(xiě)作 k=Aexp-Ea/RT （指數(shù)式）。k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，T為熱力學(xué)溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱(chēng)頻率因子）。也常用其另外一種形式：lnk=lnA—Ea/RT （對(duì)數(shù)式）。據(jù)此式作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的lnk～1/T圖為一直線，由斜率可得表觀活化能Ea，由截距可得指前因子A。將對(duì)數(shù)式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 （微分式），如果溫度變化不大，Ea可視為常數(shù)，將微分式作定積分可得不同溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)與其相對(duì)應(yīng)的溫度之間的關(guān)系。從而指前因子A可約去： ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) （積分式）。溫度確定時(shí)，Ea可求出。 |
9樓2014-04-17 18:56:33
10樓2014-04-23 15:16:54
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