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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 計算模擬區(qū) » 量子化學 » 其他 » 有關阿倫尼烏斯方程
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有關阿倫尼烏斯方程 已有2人參與
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親們 ki =ki0×Cn×exp（-Ea/RT）這個公式中的活化能Ea，ki0,n是怎么算的？？？誰知道啊？？重重有賞啊 其中n是次冪，i0是下標 |
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RXMCDM
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2樓2014-04-16 21:51:15
3樓2014-04-16 21:57:41
RXMCDM
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【答案】應助回帖
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AWQQ111: 金幣+5, 謝謝的你的幫助 2014-04-16 23:14:01
gmy1990: 金幣+3 2014-04-17 05:25:59
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gmy1990: 金幣+3 2014-04-17 05:25:59
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最近在算動力學，對反應物改變不同的反應時間和反應溫度，算出了反應速率K和活化能（就是用lnK對1/RT作圖，計算出來的。K是用Matlab 模擬計算出來的）現(xiàn)在對指前因子理解不是很好，也不知道怎么計算不同溫度下的指前因子，有的文獻上面計算出來的形式是K=K0*exp(Ea/RT),他的K0和Ea是知道的，不知道這樣的形式是怎么計算出來的。還是關于指前因子的問題：文獻上面建立了一個一階微分方程組，然后說用阿倫尼烏斯方程K=K0*exp(-Ea/RT)修正活化能Ea以及指前因子，帶入微分方程組中。方程組采用龍格--庫塔法求解。然后就得到了一個K=2.59*10^6exp(-1.735*10^4/RT)的形式。我不知道怎么來的，實驗過程中我也采用了改變反應時間和溫度得到了一下數據，和文獻上的差不錯。就是不會怎么求，期望能得到你的詳細解答 提問者采納 阿雷尼烏斯公式是dlnk/dT=Ea/RT^2積分得到lnk=-Ea/RT+C或者定積分形式：lnk/k0=Ea(T-T0)/RTT0K=K0*exp(Ea/RT)是不準確的。換句話說是一個k對應一個T，所以K=K0*exp(Ea/RT)不準確。實際上我們處理實驗數據一般使用Oringin……這個是專門處理化學問題的…… |
4樓2014-04-16 22:07:41
5樓2014-04-16 23:16:40
RXMCDM
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AWQQ111: 金幣+48, ★有幫助, 謝謝 2014-04-23 15:14:49
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AWQQ111: 金幣+48, ★有幫助, 謝謝 2014-04-23 15:14:49
| 你實驗都沒有描述，人家怎么算？怎么講？化學反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式。公式寫作 k=Aexp-Ea/RT （指數式）。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）。也常用其另外一種形式：lnk=lnA—Ea/RT （對數式）。據此式作實驗數據的lnk～1/T圖為一直線，由斜率可得表觀活化能Ea，由截距可得指前因子A。將對數式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 （微分式），如果溫度變化不大，Ea可視為常數，將微分式作定積分可得不同溫度下的反應速率常數與其相對應的溫度之間的關系。從而指前因子A可約去： ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) （積分式）。溫度確定時，Ea可求出。 |
9樓2014-04-17 18:56:33
10樓2014-04-23 15:16:54
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