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zl030091126金蟲 (正式寫手)
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[求助]
關(guān)于活化能
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求助： 活化能大小體現(xiàn)了溫度對反應(yīng)的靈敏程度。但一個反應(yīng)的活化能數(shù)值意味著什么？比如：E=40KJ/mol和E=1KJ/mol，40KJ/mol的化學(xué)反應(yīng)是需要多大的溫度便能進(jìn)行反應(yīng)？是不是1KJ/mol的反應(yīng)在常溫下便能進(jìn)行？  |
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zl030091126(金幣+1): 2011-11-10 21:59:03
| 分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能是指反應(yīng)進(jìn)行所需要克服的能壘，它是一個能量值�；罨艿拇笮”砻饕粋�反應(yīng)進(jìn)行的難易程度，并不直接關(guān)聯(lián)溫度。不管溫度多高，能突破這個能壘反應(yīng)就能進(jìn)行。當(dāng)然，溫度越高，突破能壘就越容易。 |
2樓2011-11-10 11:10:26
【答案】應(yīng)助回帖
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對吻魚(金幣+5): 感謝傳道授業(yè)解惑~ 2011-11-10 14:27:35
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不是有一個分子能量分布曲線嗎？ 活化能之上那部分的分子可以反映 但反應(yīng)快慢與活化能有關(guān)，但不一定活化能小反應(yīng)就快 你看看http://baike.baidu.com/view/81974.htm這個，尤其是阿倫尼烏斯公式 |
3樓2011-11-10 11:42:48
LIUXUSONG
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4樓2011-11-10 13:23:04
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5樓2011-11-10 16:50:36
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6樓2011-11-10 22:04:20
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| 根據(jù)阿倫尼烏斯公式，如果一個反應(yīng)的活化能比較低，那么在比較低的溫度下反應(yīng)也不能發(fā)生。比如一燃燒反應(yīng)，從熱力學(xué)角度看它是可以自發(fā)進(jìn)行，但是在常溫下必須點燃才能使反應(yīng)進(jìn)行，這就說明這個反應(yīng)的活化能比較高，如果升高環(huán)境溫度達(dá)到一定值的時候，不需要點燃反應(yīng)就會自發(fā)進(jìn)行了，即發(fā)生了所謂的自燃。因此，如果參加反應(yīng)的分子的能量達(dá)不到活化能的能量，那么其活化能再低反應(yīng)也無法進(jìn)行。 |
7樓2011-11-22 12:52:58
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8樓2014-10-17 08:51:09
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9樓2014-10-17 12:13:53
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