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zl030091126金蟲 (正式寫手)
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[求助]
關(guān)于活化能
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求助： 活化能大小體現(xiàn)了溫度對反應(yīng)的靈敏程度。但一個反應(yīng)的活化能數(shù)值意味著什么？比如：E=40KJ/mol和E=1KJ/mol，40KJ/mol的化學(xué)反應(yīng)是需要多大的溫度便能進(jìn)行反應(yīng)？是不是1KJ/mol的反應(yīng)在常溫下便能進(jìn)行？  |
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4樓2011-11-10 13:23:04
yangyy
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【答案】應(yīng)助回帖
★ ★ ★
對吻魚(金幣+3): 感謝傳道授業(yè)解惑~ 2011-11-10 14:27:27
zl030091126(金幣+1): 2011-11-10 21:59:03
對吻魚(金幣+3): 感謝傳道授業(yè)解惑~ 2011-11-10 14:27:27
zl030091126(金幣+1): 2011-11-10 21:59:03
| 分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能是指反應(yīng)進(jìn)行所需要克服的能壘，它是一個能量值�；罨艿拇笮”砻饕粋�反應(yīng)進(jìn)行的難易程度，并不直接關(guān)聯(lián)溫度。不管溫度多高，能突破這個能壘反應(yīng)就能進(jìn)行。當(dāng)然，溫度越高，突破能壘就越容易。 |
2樓2011-11-10 11:10:26
【答案】應(yīng)助回帖
★ ★ ★ ★ ★
對吻魚(金幣+5): 感謝傳道授業(yè)解惑~ 2011-11-10 14:27:35
對吻魚(金幣+5): 感謝傳道授業(yè)解惑~ 2011-11-10 14:27:35
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不是有一個分子能量分布曲線嗎？ 活化能之上那部分的分子可以反映 但反應(yīng)快慢與活化能有關(guān)，但不一定活化能小反應(yīng)就快 你看看http://baike.baidu.com/view/81974.htm這個，尤其是阿倫尼烏斯公式 |
3樓2011-11-10 11:42:48
qingcheng20
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5樓2011-11-10 16:50:36
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