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求助HCN與NaOH混合的酸堿性問題
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常溫下，PH=4的HCN與PH=10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液顯什么性？ 按照常規(guī)，此種情況應(yīng)該是弱酸大量過量的，混合溶液應(yīng)以酸的電離為主，顯酸性。但是有一種解釋是因?yàn)镠CN太弱，即使大量過量，也電離很少的氫離子，而NaCN水解程度又非常大，所以溶液顯堿性，這種解釋有道理嗎？求解釋 |
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