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jhjp

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[求助] 求助HCN與NaOH混合的酸堿性問題

常溫下，PH=4的HCN與PH=10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液顯什么性？
按照常規(guī)，此種情況應該是弱酸大量過量的，混合溶液應以酸的電離為主，顯酸性。但是有一種解釋是因為HCN太弱，即使大量過量，也電離很少的氫離子，而NaCN水解程度又非常大，所以溶液顯堿性，這種解釋有道理嗎？求解釋

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1樓 2011-12-13 14:26:08

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zhonggao18(金幣+1): 感謝回帖 2011-12-14 10:26:26

混合以后應該是氫氰酸和氰根組成的緩沖溶液，溶液的pH值可以用緩沖溶液計算公式來計算。

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2樓2011-12-13 18:50:37

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狗子哥哥

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zhonggao18(金幣+1): 感謝回帖 2011-12-14 10:26:34

我用平衡常數(shù)仔細算了一遍，pH值依然是4，主要是氫氰酸太濃了，氫氧化鈉太少了，對人家氫氰酸根本就沒影響。

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3樓2011-12-13 20:57:44

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zhonggao18(金幣+1): 感謝回帖 2011-12-14 10:26:42

不用算，很顯然是酸性，這個是高中知識
同ph值的弱酸強堿同體積混合肯定是酸性

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I can

4樓2011-12-13 21:39:04

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應該是酸性的，即使HCN電離程度很低，但是由于發(fā)生了中和反應，促使HCN電離，而且反應完畢后仍然有HCN存在，這樣就抑制了NaCN的水解，因此反應后溶液還主要是顯酸性的。

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5樓2011-12-14 11:58:56

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肯定是酸性的，通俗點就是，等體積混合時弱酸的電離的部分和強堿中和后，強堿沒用了，弱酸還有那一開始沒電離的部分繼續(xù)電離，使溶液呈酸性

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很冷天氣。我們等待一個晴天

6樓2011-12-16 23:40:29

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pH=4的HCN的濃度是多少？如果與pH=10的堿等體積混合，HCN的量應該遠遠大于NaCN的量吧，應該組成不了緩沖體系。

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7樓2012-08-27 11:41:31

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fds329: 金幣+1, 感謝應助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-23 00:32:27

弱酸電離很少，所以PH=4的HCN其實有好多酸，氫氧化鈉太少了，基本沒什么影響

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8樓2012-08-27 16:38:49

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fds329: 金幣+1, 應助指數(shù)+1, 感謝應助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-23 00:32:34

PH 是氫離子的反應，但是HCN有好多H沒離解出來呢。酸堿度相當?shù)那闆r下，HCN如同陳釀的二鍋頭，經(jīng)久綿長。NaOH嘛，也就是個雪碧美年達，冒個泡，就沒了。

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9樓2012-08-27 17:25:06

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引用回帖:

5樓: Originally posted by changyf at 2011-12-14 11:58:56
應該是酸性的，即使HCN電離程度很低，但是由于發(fā)生了中和反應，促使HCN電離，而且反應完畢后仍然有HCN存在，這樣就抑制了NaCN的水解，因此反應后溶液還主要是顯酸性的。

這個有道理，不過保險起見還是需要算一算的，課本上都有這些計算公式，可以參考一下

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10樓2012-08-27 20:44:13

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