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changyf鐵桿木蟲 (職業(yè)作家)
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[求助]
兩個物理化學(xué)問題
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我在復(fù)習(xí)過程中遇到一點不明白的問題，向大家請教： 1 一絕熱箱中置一絕熱隔板，將箱分成兩部分。分別裝有溫度、壓力都不相同的兩種理想氣體。將隔板抽走使氣體混合，若以氣體為系統(tǒng)。則此過程的： A Q＝0，W＝0，ΔG<0 B Q＝0，ΔU＝0，ΔS>0 這個過程中，ΔG是怎樣變化的，請告訴我具體的過程及涉及到的公式。 2 已知反應(yīng)C(s)+O2（g）＝CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)燋焓變?yōu)?393.51kJ/mol，若此反應(yīng)在一絕熱鋼瓶中進行，則此過程的 A ΔT>0,ΔU=0,ΔH<0 B ΔT>0,ΔU=0,ΔH>0 在這個反應(yīng)過程中，焓變?nèi)绻_定是大于0還是小于0的？ 請大家積極幫忙討論，謝謝！ |
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【答案】應(yīng)助回帖
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zhonggao18(金幣+5): 感謝回帖 2011-12-15 09:05:26
zhonggao18(金幣+5): 感謝回帖 2011-12-15 09:05:26
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1 一絕熱箱中置一絕熱隔板，將箱分成兩部分。分別裝有溫度、壓力都不相同的兩種理想氣體。將隔板抽走使氣體混合，若以氣體為系統(tǒng)。則此過程的： A Q＝0，W＝0，ΔG<0 B Q＝0，ΔU＝0，ΔS>0 這個過程中，ΔG是怎樣變化的，請告訴我具體的過程及涉及到的公式。 此題實際上是在考熵判據(jù)和吉布斯判據(jù)的條件，絕熱箱Q＝0，體積沒變，所以體積功為0。AB兩選項就是最后一項不同，也就是看題中的條件可用熵判據(jù)還是吉氏判據(jù)，而熵判據(jù)的條件為隔離系統(tǒng)或絕熱過程，因此選B。至于ΔG怎么算，用定義式來算，但無法判斷是增加還是減小。 2 已知反應(yīng)C(s)+O2（g）＝CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)燋焓變?yōu)?393.51kJ/mol，若此反應(yīng)在一絕熱鋼瓶中進行，則此過程的 A ΔT>0,ΔU=0,ΔH<0 B ΔT>0,ΔU=0,ΔH>0 ΔH<0是根據(jù)反應(yīng)C(s)+O2（g）＝CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)燋焓變?yōu)?393.51kJ/mol 得來。 |
7樓2011-12-15 08:52:23
mengxiang5992
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fds329: 金幣+3, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-12 23:46:00
fds329: 金幣+3, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-12 23:46:00
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第二題的答案是B 由焓定義得到 ΔH=ΔU+Δ（pV）=VΔp>0 (反應(yīng)前后分子數(shù)沒變 都是1mol，反應(yīng)放熱，溫度升高，體積不變，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV＝nRT得，壓力也升高，所以終態(tài)壓力減去始態(tài)壓力是大于零的） 注意：題中焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，表示恒壓熱為負(fù)數(shù)，既該體系是在封閉系統(tǒng)，不做非體積功，恒壓下體系與環(huán)境交換的能量（熱）。而放到絕熱鋼瓶，不滿足恒壓條件，所以不能簡單認(rèn)為焓變?yōu)樨?fù)，該氧化反應(yīng)就放熱。 一般在絕熱鋼瓶發(fā)生的反應(yīng)，Q＝W＝熱力學(xué)能變＝0 ，既該體系相當(dāng)于隔離系統(tǒng)，能量守恒，但焓變不一定為零。 |
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Actor200614樓2012-05-10 16:23:32
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