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怎么解釋活化能相同的兩個反應(yīng)，同等條件下速率常數(shù)卻不同？
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最近做了兩個動力學(xué)反應(yīng) 一個反應(yīng)是正庚胺與A反應(yīng)生成B 另一個反應(yīng)是2-胺基庚烷與A反應(yīng)生成D 無催化劑條件下，分別在50度，70度和100度反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度都一樣，溶劑體系也一樣。 根據(jù)（1）式1/[C]-1/[C]0=kt （2）式lnk=-Ea/RT+lnA 由（1）可以推出反應(yīng)速率常數(shù)，結(jié)果是：正庚胺和A反應(yīng)的速率常數(shù)在相同溫度下明顯大于2-胺基庚烷與A反應(yīng)的速率常數(shù)，但是由（2）求得的活化能，兩者卻是一樣的，請教一下，這種情況能說明什么問題？ 我有點犯暈了。  [ Last edited by mcc8688 on 2012-1-14 at 01:12 ] |
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3樓2012-01-14 10:22:19
yyqqzz
金蟲 (小有名氣)
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2樓2012-01-14 09:55:54
5樓2012-01-14 10:42:29
誰幫忙解答一下，不知道適不適用過渡態(tài)理論 6樓2012-01-14 12:40:29
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