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化工熱力學(xué)PV圖的幾點疑問
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大家都知道PV=ZRT(假設(shè)1mol)，那么這里面V指的是什么？如果處于汽液共存狀態(tài)，V是不是汽液的體積之和？ 由相率可以知道，在汽液共存的狀態(tài)下，純物質(zhì)是單變量的系統(tǒng)，意思就是指P固定了，那么T,V也就隨之而固定。我們從T2這條等溫線可以看出，P固定了，T是固定的，但是V確再變化，這不是違反相率嗎?那么我們從PV=ZRT計算出來的V在汽液共存的狀態(tài)下，又指的是哪一個點? [ Last edited by techengin on 2012-6-17 at 17:08 ] |
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- 專業(yè): 化工系統(tǒng)工程
【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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zrt公式是由理想氣體狀態(tài)方程而來的，這個公式是適用于氣相的，而不是氣液兩相的體積。再者，z為壓縮因子，它表示的為真實氣體對理想氣體的偏離程度。 由上面可知，你這個公式不能適用于氣液兩相整個體系的。對于t2等溫線，由最右邊等溫壓縮到t2等溫線與cnd（氣相線）的交點，這時才是你說的氣液平衡點。j和k所在的直線就是這個氣液兩相共存去，也就是氣液平衡區(qū)。這條直線上，橫坐標(biāo)v代表的為整個系統(tǒng)的體積（氣液的），所以是變化的。你說的公式pv=zrt，只能適用于氣液平衡時的氣相。 回去好好看看物理化學(xué)，里面有詳細(xì)論述。天大版本的物理化學(xué)很經(jīng)典的，我記得第一章里應(yīng)該有對整個的論述。 |
2樓2012-06-18 18:11:45
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