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[求助]
硝酸銅溶液如何測出銅的濃度，謝謝啊
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實驗室想要配制硝酸銅溶液，由于銅離子的顏色干擾，不知如何滴定 只好求助大神來幫忙。。。。。請說下具體的滴定方法，指示劑，謝謝啊 |
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yugijiang
木蟲 (著名寫手)
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3樓2012-07-17 23:19:59
xu_shouming
木蟲 (正式寫手)
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【答案】應助回帖
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感謝參與，應助指數(shù) +1
soundhorizo: 金幣+3, 感謝應助 歡迎常來分析版交流指導^^ 2012-07-18 00:09:27
yellowtcm: 金幣+10, ★★★很有幫助 2012-07-18 10:51:36
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yellowtcm: 金幣+10, ★★★很有幫助 2012-07-18 10:51:36
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,在弱酸性介質中，Cu2+與過量的KI作用，生成CuI沉淀，同時析出I2。析出的I2以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定。反應如下： 2Cu2+ +4I- =2CuI ↓ +I2 或2Cu2+ +5I-=2CuI ↓ +I3- I2+2S2O32-=2I-+S4O62- I-不僅是還原劑，而且也是Cu(I)的沉淀劑和I2的配合劑。加入適當過量的KI，可使Cu2+的還原趨于完全。上述反應須在弱酸性或中性介質中進行，通常用NH4HF2控制溶液的pH為3.5～4.0（或加入磷酸和氟化鈉）。這種介質對測定銅礦和銅合金特別有利，因銅礦中含有的Fe、As、Sb及銅合金中的Fe對銅的測定有干擾，而F-可以掩蔽Fe3+，pH >3.5時，五價的As、Sb其氧化性也可降低至不能氧化I-。 CuI的沉淀表面易吸附I2，使終點變色不夠敏銳且產生誤差。通常在接近終點時加入KSCN (或NH4SCN)，將CuI轉化成溶解度更小的CuSCN沉淀，CuSCN更容易吸附SCN -從而釋放出被吸附的I2，使滴定趨于完全，反應如下： CuI + SCN - = CuSCN↓ + I- |
2樓2012-07-17 21:21:25
【答案】應助回帖
★ ★ ★ ★ ★
感謝參與，應助指數(shù) +1
yellowtcm: 金幣+5, ★有幫助, 這個不會用 2012-07-18 10:57:56
感謝參與，應助指數(shù) +1
yellowtcm: 金幣+5, ★有幫助, 這個不會用 2012-07-18 10:57:56
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用電解銅絲或銅箔拋光后，稱量，用硝酸溶解直接配制就可以了 參考http://www.sepa.gov.cn/info/bgw/ ... 505309894211797.pdf |
4樓2012-07-18 10:05:38
6樓2012-07-18 10:52:27
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