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[求助]
硝酸銅溶液如何測(cè)出銅的濃度,謝謝啊
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實(shí)驗(yàn)室想要配制硝酸銅溶液,由于銅離子的顏色干擾,不知如何滴定 只好求助大神來(lái)幫忙。。。。。請(qǐng)說(shuō)下具體的滴定方法,指示劑,謝謝啊 |
木蟲 (正式寫手)
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,在弱酸性介質(zhì)中,Cu2+與過(guò)量的KI作用,生成CuI沉淀,同時(shí)析出I2。析出的I2以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)如下: 2Cu2+ +4I- =2CuI ↓ +I2 或2Cu2+ +5I-=2CuI ↓ +I3- I2+2S2O32-=2I-+S4O62- I-不僅是還原劑,而且也是Cu(I)的沉淀劑和I2的配合劑。加入適當(dāng)過(guò)量的KI,可使Cu2+的還原趨于完全。上述反應(yīng)須在弱酸性或中性介質(zhì)中進(jìn)行,通常用NH4HF2控制溶液的pH為3.5~4.0(或加入磷酸和氟化鈉)。這種介質(zhì)對(duì)測(cè)定銅礦和銅合金特別有利,因銅礦中含有的Fe、As、Sb及銅合金中的Fe對(duì)銅的測(cè)定有干擾,而F-可以掩蔽Fe3+,pH >3.5時(shí),五價(jià)的As、Sb其氧化性也可降低至不能氧化I-。 CuI的沉淀表面易吸附I2,使終點(diǎn)變色不夠敏銳且產(chǎn)生誤差。通常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN (或NH4SCN),將CuI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的CuSCN沉淀,CuSCN更容易吸附SCN -從而釋放出被吸附的I2,使滴定趨于完全,反應(yīng)如下: CuI + SCN - = CuSCN↓ + I- |
木蟲 (著名寫手)
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用電解銅絲或銅箔拋光后,稱量,用硝酸溶解直接配制就可以了 參考http://www.sepa.gov.cn/info/bgw/ ... 505309894211797.pdf |
木蟲 (著名寫手)
聰聰家族之牛聰聰
新蟲 (初入文壇)
新蟲 (小有名氣)

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http://www.google.com.hk/#q=%E9% ... p;sa=N&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.,cf.osb&fp=4f5138795da8ca91&biw=1152&bih=664 看一下上述網(wǎng)頁(yè)的下面這個(gè)內(nèi)容,對(duì)你有幫助 [PDF] 作為絡(luò)合滴定指示劑的應(yīng)用1 實(shí)驗(yàn)部分 不過(guò)指示劑可以用二甲酚橙、銅試劑等代替的 |
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