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[求助]
硝酸銅溶液如何測(cè)出銅的濃度，謝謝啊
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實(shí)驗(yàn)室想要配制硝酸銅溶液，由于銅離子的顏色干擾，不知如何滴定 只好求助大神來(lái)幫忙。。。。。請(qǐng)說(shuō)下具體的滴定方法，指示劑，謝謝啊 |
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7樓2012-07-18 10:54:31
xu_shouming
木蟲 (正式寫手)
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
soundhorizo: 金幣+3, 感謝應(yīng)助 歡迎常來(lái)分析版交流指導(dǎo)^^ 2012-07-18 00:09:27
yellowtcm: 金幣+10, ★★★很有幫助 2012-07-18 10:51:36
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,在弱酸性介質(zhì)中，Cu2+與過(guò)量的KI作用，生成CuI沉淀，同時(shí)析出I2。析出的I2以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)如下： 2Cu2+ +4I- =2CuI ↓ +I2 或2Cu2+ +5I-=2CuI ↓ +I3- I2+2S2O32-=2I-+S4O62- I-不僅是還原劑，而且也是Cu(I)的沉淀劑和I2的配合劑。加入適當(dāng)過(guò)量的KI，可使Cu2+的還原趨于完全。上述反應(yīng)須在弱酸性或中性介質(zhì)中進(jìn)行，通常用NH4HF2控制溶液的pH為3.5～4.0（或加入磷酸和氟化鈉）。這種介質(zhì)對(duì)測(cè)定銅礦和銅合金特別有利，因銅礦中含有的Fe、As、Sb及銅合金中的Fe對(duì)銅的測(cè)定有干擾，而F-可以掩蔽Fe3+，pH >3.5時(shí)，五價(jià)的As、Sb其氧化性也可降低至不能氧化I-。 CuI的沉淀表面易吸附I2，使終點(diǎn)變色不夠敏銳且產(chǎn)生誤差。通常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN (或NH4SCN)，將CuI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的CuSCN沉淀，CuSCN更容易吸附SCN -從而釋放出被吸附的I2，使滴定趨于完全，反應(yīng)如下： CuI + SCN - = CuSCN↓ + I- |
2樓2012-07-17 21:21:25
yugijiang
木蟲 (著名寫手)
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3樓2012-07-17 23:19:59
【答案】應(yīng)助回帖
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用電解銅絲或銅箔拋光后，稱量，用硝酸溶解直接配制就可以了 參考http://www.sepa.gov.cn/info/bgw/ ... 505309894211797.pdf |
4樓2012-07-18 10:05:38
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