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關(guān)于鋰電方面的一個(gè)問題
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| 我剛剛加入石墨行業(yè)，發(fā)現(xiàn)在文獻(xiàn)中提到：球形石墨作為鋰電池負(fù)極材料使用，但是在外文文獻(xiàn)中的負(fù)極一詞用anode表示，這個(gè)詞的意思不是正極、陽極的意思嗎？自問英語水平還算不錯(cuò)，但是在這里把我搞糊涂了。前輩們請(qǐng)勿見笑，勞煩給解釋一下。 |
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【答案】應(yīng)助回帖
★ ★ ★ ★ ★
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
pdcjj: 回帖置頂 2012-08-02 08:12:03
pdcjj: 金幣+5, ★★★★★最佳答案, 解釋的很清楚，我隱約記得是中學(xué)課本中的知識(shí)。 2012-08-02 08:12:55
zlin: ECEPI+1, 鼓勵(lì)應(yīng)助！ 2012-08-02 09:10:18
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定義： 陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陰極 陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是陽極 正極：電勢(shì)較高的電極是正極 負(fù)極：電勢(shì)較低的電極是負(fù)極 陰極、陽極、正極、負(fù)極同時(shí)存在原電池和電解池中。習(xí)慣上，在原電池中一般叫正極負(fù)極，在電解池中一般說陰極陽極。 舉個(gè)例子： 原電池：鋅片、銅片插入稀硫酸中用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池。鋅電極的電勢(shì)較低，是負(fù)極，同時(shí)鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽極；銅電極的電勢(shì)較高，是正極，同時(shí)銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極。所以鋅電極既是負(fù)極又是陽極，銅電極既是正極又是陰極。 電解池：用碳棒做電極電解水。連接電池正極的碳棒電勢(shì)較高，是正極，同時(shí)此電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽極，所以該電極既是正極又是陽極；連接電池負(fù)極的碳棒電勢(shì)較低，是負(fù)極，同時(shí)此電極發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，所以該電極既是負(fù)極又是陰極。 鋰離子二次電池：嵌鋰金屬氧化物電位較高，為正極；石墨負(fù)極的電位較低，稱為負(fù)極。在放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，因此稱為陰極；負(fù)極發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)，稱為陽極。 |
9樓2012-08-01 22:37:27
wodden
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10樓2012-08-03 07:41:33
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