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里難忘木蟲 (小有名氣)
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[求助]
比較氟化氫與碘化氫的熔點(diǎn)
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為什么氟化氫的熔點(diǎn)低于碘化氫,求解釋 [ 發(fā)自手機(jī)版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |

至尊木蟲 (知名作家)
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第一首先要搞清楚什么是熔點(diǎn)A(s)=A(l)達(dá)到平衡時(shí)的溫度,假定這個(gè)過程的焓變用△H表示,熵變用△S表示,此時(shí)對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)T=△H/△S。因此熔點(diǎn)由這兩個(gè)因素來決定。HF從固態(tài)變化成液態(tài)時(shí),克服的是一部分氫鍵,在液態(tài)時(shí),HF以一定的多聚體形成存在,因此固態(tài)變化成液態(tài)時(shí),不是完全破壞氫鍵,其次在液態(tài)時(shí)由于HF的聚合體的結(jié)構(gòu)復(fù)雜,導(dǎo)致熵變比較大。記住固體的熵受結(jié)構(gòu)的影響少。對(duì)于HI而言,液體多聚的可能性小,因此從固態(tài)到液體破壞的分子間作用未必就少,另外就是熵變小,這兩個(gè)因素共同導(dǎo)致了HI的熔點(diǎn)高,因此分析熔點(diǎn)時(shí),不要只分系克服的作用力. 沸點(diǎn)的情況和熔點(diǎn)有差別A(l)=A(g).此時(shí)氣體的熵遠(yuǎn)大于液體的熵,因此這個(gè)轉(zhuǎn)變的過程熵變幾乎是一個(gè)定值,因此沸點(diǎn)可以只分析分子間作用就可以了。 |
鐵桿木蟲 (職業(yè)作家)

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| 分子的對(duì)稱性對(duì)固體熵的影響比較小。熵應(yīng)該是由可以實(shí)現(xiàn)的微觀狀態(tài)數(shù)來確定的,即S=klnω;這里的ω是指可以經(jīng)歷的微觀狀態(tài)數(shù)。在晶體中,分子在平衡位置做振動(dòng),溫度再高可能由分子的轉(zhuǎn)動(dòng),只有當(dāng)分子可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí),對(duì)稱性才對(duì)微觀狀態(tài)數(shù)有影響。熱力學(xué)第三定律是說,在趨近于0K時(shí),任何完美晶體的絕對(duì)熵都趨近于0。因此分子對(duì)稱性對(duì)液體的熵影響比較大,對(duì)固體的熵影響比較小。 |
新蟲 (小有名氣)

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