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比較氟化氫與碘化氫的熔點(diǎn)
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為什么氟化氫的熔點(diǎn)低于碘化氫，求解釋 [ 發(fā)自手機(jī)版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
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4樓2012-08-07 15:54:21
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
zeng1986kai: 金幣+3, 謝謝應(yīng)助！ 2012-08-08 19:31:29
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第一首先要搞清楚什么是熔點(diǎn)A（s）=A（l）達(dá)到平衡時(shí)的溫度，假定這個(gè)過(guò)程的焓變用△H表示，熵變用△S表示，此時(shí)對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)T=△H/△S。因此熔點(diǎn)由這兩個(gè)因素來(lái)決定。HF從固態(tài)變化成液態(tài)時(shí)，克服的是一部分氫鍵，在液態(tài)時(shí)，HF以一定的多聚體形成存在，因此固態(tài)變化成液態(tài)時(shí)，不是完全破壞氫鍵，其次在液態(tài)時(shí)由于HF的聚合體的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，導(dǎo)致熵變比較大。記住固體的熵受結(jié)構(gòu)的影響少。對(duì)于HI而言，液體多聚的可能性小，因此從固態(tài)到液體破壞的分子間作用未必就少，另外就是熵變小，這兩個(gè)因素共同導(dǎo)致了HI的熔點(diǎn)高，因此分析熔點(diǎn)時(shí)，不要只分系克服的作用力. 沸點(diǎn)的情況和熔點(diǎn)有差別A(l)=A(g).此時(shí)氣體的熵遠(yuǎn)大于液體的熵，因此這個(gè)轉(zhuǎn)變的過(guò)程熵變幾乎是一個(gè)定值，因此沸點(diǎn)可以只分析分子間作用就可以了。 |
5樓2012-08-07 17:13:49
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