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master_roger金蟲 (正式寫手)
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[求助]
請幫我看看這個循環(huán)伏安曲線吧！硫酸體系，銅陽極溶解，掃描會不會讓氧化峰消失？
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我做的是普通的電子電鍍（pcb電鍍）的 銅陽極的循環(huán)伏安曲線，體系是：硫酸190g/L，75ppm的氯離子，掃速20mv/s，從-0.35--0.35v,要測試銅陽極的循環(huán)伏安曲線。按照有些人做出的結(jié)果是：銅陽極溶解過程中先生成一價銅離子，然后一價銅離子再生成二價銅離子，對應(yīng)于循環(huán)伏安曲線上就有兩個氧化峰�？墒俏易龅难h(huán)伏安曲線上只有一個氧化峰，這是什么原因呢？是不是說銅溶解直接就生成了二價銅？還是我測試的時候掃速快了（20mv/s）?如果掃速 太快，會不會使氧化峰出不來呢？太慢會不會也有影響？我想的頭都暈了。。。。。 請大家?guī)臀医忉屢幌�，萬分感謝！還有哪本電化學(xué)測試的書比較適合初學(xué)者？ 標(biāo)準(zhǔn)電極電位：E（Cu+/Cu）=0.521V,E(Cu2+/Cu)=0.153V 硫酸體系，銅陽極溶解的循環(huán)伏安曲線 |
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master_roger
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2樓2012-08-25 09:15:14
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你這個圖比較怪。 在正于+0.2V，貌似存在一個比較劇烈的反應(yīng)，電流是一個平臺，說明反應(yīng)持續(xù)進行啊。這么高的陽極氧化電流怎么產(chǎn)生的。 還有想看到+0.5V的一價銅還原或氧化，你的電位掃描范圍有點窄，圖譜中也沒有到+0.5V，想觀察一價銅還原或氧化，掃描到更正的電位才行，大于+0.5V |
3樓2012-08-25 11:39:28
408133751
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4樓2012-08-25 17:12:16
master_roger
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5樓2012-08-26 21:42:06
【答案】應(yīng)助回帖
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master_roger: 金幣+5, ★有幫助 2012-08-27 11:11:23
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你說的對，我也忽視了這個問題， 一般相對的是氫標(biāo)電極 飽和甘汞和標(biāo)準(zhǔn)氫電極還有+0.23左右的區(qū)別。 一價銅的還原和氧化電位大約在0.25左右發(fā)生反應(yīng) 不過這里存在一個問題，二價銅銅反應(yīng)應(yīng)在-0.1V左右。 還有你這個氧化峰，之所以出現(xiàn)了一個超過+0.2V之后的電流平臺 貌似跟陽極鈍化有關(guān) 因為+0.2V之后，電流幾乎是瞬間減小到非常低如此快速的電流下降，及之后的出現(xiàn)電流平臺，均表明，在此階段電極表面出現(xiàn)了陽極鈍化，或氧化產(chǎn)物在表面富集，導(dǎo)致傳質(zhì)發(fā)生困難，電流出現(xiàn)平臺，基本上這一判斷是可以確定的。 |
6樓2012-08-26 22:27:16
7樓2012-08-26 22:28:41
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