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master_roger金蟲 (正式寫手)
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[求助]
請(qǐng)幫我看看這個(gè)循環(huán)伏安曲線吧！硫酸體系，銅陽極溶解，掃描會(huì)不會(huì)讓氧化峰消失？
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我做的是普通的電子電鍍（pcb電鍍）的 銅陽極的循環(huán)伏安曲線，體系是：硫酸190g/L，75ppm的氯離子，掃速20mv/s，從-0.35--0.35v,要測(cè)試銅陽極的循環(huán)伏安曲線。按照有些人做出的結(jié)果是：銅陽極溶解過程中先生成一價(jià)銅離子，然后一價(jià)銅離子再生成二價(jià)銅離子，對(duì)應(yīng)于循環(huán)伏安曲線上就有兩個(gè)氧化峰�？墒俏易龅难h(huán)伏安曲線上只有一個(gè)氧化峰，這是什么原因呢？是不是說銅溶解直接就生成了二價(jià)銅？還是我測(cè)試的時(shí)候掃速快了（20mv/s）?如果掃速 太快，會(huì)不會(huì)使氧化峰出不來呢？太慢會(huì)不會(huì)也有影響？我想的頭都暈了。。。。。 請(qǐng)大家?guī)臀医忉屢幌�，萬分感謝！還有哪本電化學(xué)測(cè)試的書比較適合初學(xué)者？ 標(biāo)準(zhǔn)電極電位：E（Cu+/Cu）=0.521V,E(Cu2+/Cu)=0.153V 硫酸體系，銅陽極溶解的循環(huán)伏安曲線 |
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master_roger
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5樓2012-08-26 21:42:06
master_roger
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2樓2012-08-25 09:15:14
【答案】應(yīng)助回帖
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你這個(gè)圖比較怪。 在正于+0.2V，貌似存在一個(gè)比較劇烈的反應(yīng)，電流是一個(gè)平臺(tái)，說明反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行啊。這么高的陽極氧化電流怎么產(chǎn)生的。 還有想看到+0.5V的一價(jià)銅還原或氧化，你的電位掃描范圍有點(diǎn)窄，圖譜中也沒有到+0.5V，想觀察一價(jià)銅還原或氧化，掃描到更正的電位才行，大于+0.5V |
3樓2012-08-25 11:39:28
408133751
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4樓2012-08-25 17:12:16
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