a_zhao

H2O2在酸性溶液的電極電位E H2O2/H2O=+1.77V,E H2O2/OH-=+0.87V。表明在酸性或堿性溶液中，作強(qiáng)氧化劑。我查了一下，HNO3的電極電位比H2O2低，不能氧化H2O2,收回所寫的方程式，給你造成的不便深表歉意。

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11樓2012-08-30 22:20:24

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jiagle

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fds329: 金幣+2, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-23 20:52:09

酸性條件下，Ag(+)會催化雙氧水的分解：
4Ag(+) + 2H2O2 = 2H2O + O2 + 4Ag
2Ag + H2O2 +2 H(+) = 2Ag(+) + H2O
就算是在稀硝酸的環(huán)境下，有H2O2存在，體現(xiàn)氧化性的仍然是H2O2，而非硝酸，因為H2O2的氧化電勢達(dá)1.7V；H2O2的還原電勢為0.69V；而Ag(+)/Ag電勢為0.80V，正好處在0.69~1.7V之間，因此可以作催化劑。

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12樓2012-08-31 08:37:51

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石頭哈哈8

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引用回帖:

你好，納氨水 +雙氧水會和TiO2發(fā)生反應(yīng)嗎？
謝謝

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13樓2012-11-25 11:58:37

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jiagle

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fds329: 金幣+1, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-12-03 08:26:35

引用回帖:

9樓: Originally posted by ZBPJJ529810 at 2012-08-30 11:17:19
手頭數(shù)據(jù)不夠，等我回家查查標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值。
...

在酸性條件下應(yīng)該會發(fā)生反應(yīng)的：
H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑，其還原電勢為0.68V，而硝酸的氧化電勢達(dá)到~1.0V左右，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不成問題；
它反應(yīng)的動力學(xué)活性不會低，因為硝酸根中的大pi鍵和雙氧水中的O-O鍵都很弱，易發(fā)生反應(yīng)。

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14樓2012-11-25 14:22:04

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鳳凰-涅磐8樓

2012-08-30 10:47 回復(fù)

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