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[交流]
請求電化學高手解答“塔菲爾公式的迷惑”
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強極化區(qū)超電壓與電流密度存在如下關(guān)系:η=a+b*log|j|, 因為塔菲爾公式是對應某個反應的,如果在某個j下,同時發(fā)生多個電極反應(如陰極的析氫及金屬沉積反應),那么假設兩個反應都處于強極化區(qū)滿足塔菲爾公式的話,疑問: (1)是否就存在兩個塔菲爾公式 ηH2=aH2+bH2*log|j|-----析氫 ηM=aM+bM*log|j|-----金屬M沉積 即使用同一電極,因反應不同,也對應存在不同的a及b值,我理解得對嗎? (2)若針對不同反應,存在不同的塔菲爾公式,那么對應的塔菲爾公式中的j是指總電流密度,還是指各反應的分電流密度(即jH2 和 jM)??? (3)只有一條j-η曲線,如何獲得兩個反應的塔菲爾關(guān)系式? 急切期望高手解答,非常感謝 [ Last edited by xfy1982 on 2012-9-25 at 21:45 ] |
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送鮮花一朵|
即使用同一電極,因反應不同,也對應存在不同的a及b值,這個理解是正確的,就像我們只說pt是低析氫過電位金屬,而不說pt是所有反應的低過電位金屬 對于后面兩個問題,比較復雜,不過個人認為 你可以控制電勢,使得在一定條件下,只發(fā)生一個反應,把a1和b1求出來,后面反求電流密度時有用,然后在兩個反應同時進行的條件下,選擇兩個點,列一個tafel公式二元一次方程組就好了,電流要扣除其中一個已知的,OK,搞定! |
送鮮花一朵 |
兄臺高見,只是有一疑慮,單個反應時候的塔菲爾,與多個反應共存時的塔菲爾公式是否還一致?是否能簡單計算扣除呢?比如在基底電極表面只發(fā)生析氫時,和同時發(fā)生析氫和金屬沉積時候,對于析氫的塔菲爾公式應該不同了吧。因為只發(fā)生析氫時氫是在基底表面析出的,而當有另一金屬離子沉積伴生時,氫是在同步沉積的金屬與原基底電極表面析出,析氫的塔菲爾曲線應該發(fā)生變化了吧,也就是說與單獨析氫時候的塔菲爾公式不同了。是否就不能簡單扣除電流了呢? 我在想能否直接在多反應同時發(fā)生的區(qū)間,利用超電壓和總電流密度進行多元方程求解,可以得到多個反應的各自塔菲爾常數(shù),兄臺如何看? |
送鮮花一朵|
單個反應時候的塔菲爾,與多個反應共存時的塔菲爾公式原則上說不一致,因為此時過電勢與電流的半對數(shù)關(guān)系曲線事實上是兩個不同反應tafel關(guān)系的加和效果,即 η總=ηH2+ηM= (aH2+aM)+bH2*log|jH2|+bM*log|jM|,對數(shù)項不能合并,因此總的過電勢與總電流之間不再具有tafel關(guān)系。 對于你說的電極表面狀態(tài)不斷變化這個問題,之前我沒有想到,這樣的話,其實a和b都在不斷變化,有一種情況下可以,那就是反應已使電極表面沉積了足夠多的金屬,析氫可以看成是在沉積的金屬M表面發(fā)生的,這樣的話你可以用五元方程組求解(取5個滿足條件的點),未知數(shù)分別是兩個a值,兩個b值,和其中一個電流密度值,兩個過電位在選定點的電位下其實是已知的(分別減去各自的平衡電位就OK了) |
送鮮花一朵 |
兄臺說得即是,不過我想了一下,大概需要取4個滿足條件的點,建立8個方程(4個析氫、4個析M),共有8個未知數(shù)(兩個a,兩個b,對應四個點下的分電流密度),利用已知的電勢和總電流密度,即可解8元一次方程組里面的所有參數(shù)了。 非常感謝呀,另外我還有一些有關(guān)電流密度的疑慮,我另開貼了,如果您方便的話,能否請教下您?帖子鏈接如下: http://www.gaoyang168.com/bbs/viewthread.php?tid=5002387&fpage=1 再次感謝!呵呵 |
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