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無(wú)可阻擋捐助貴賓 (初入文壇)
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[交流]
求助電鍍行業(yè)，鍍鎳裝置 已有4人參與
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本人從事電鍍行業(yè)，最近要上一套鍍鎳裝置，但對(duì)電化學(xué)原理沒(méi)有深入的研究，請(qǐng)問(wèn)下面的描述對(duì)嗎， 電鍍是通過(guò)陰極使電鍍金屬失去電子成為陽(yáng)離子，再通過(guò)電鍍池中的電鍍液使這些陽(yáng)離子在陽(yáng)極的待鍍金屬表面得電子形成鍍層，這就是電鍍(1)陰極過(guò)程由于鎳在電化反應(yīng)中的交換電流密度較小(Ni2+，i0為10-8～10-9A/cm2；Zn2+，i0約為10-5A/cm2；Cu2+，i0約為10-3A/cm2)，因此鎳本身具有較大的極化電阻，在單鹽鍍液中就有較大的電化學(xué)極化，獲得良好的鍍層，而且鎳分散能力好，得到的鍍層均勻，因此鍍液種類雖多，但均由單鹽組成。鍍鎳液中陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、NH4+、H+等，陰離子有SO42-、Cl-、OH-等，由于Na+、Mg2+、NH4+的電位較負(fù)，在電鍍電位下，不發(fā)生電解反應(yīng)，因此其陰極反應(yīng)Ni2++2e→Ni 2H++2e→H2↑ 生產(chǎn)中鍍液pH=3～6之間（pH值高于6時(shí)，易生成Ni（OH）2沉淀，pH值低于3時(shí)析氫嚴(yán)重），因此H+的有效濃度很低，而鍍液中Ni2+濃度很高。如當(dāng)NiSO4·7H2O 350g/L時(shí)，Ni2+活度為0.0492mol/L，根據(jù)能斯特方程計(jì)算，鎳析出的平衡電位為-0.29V；當(dāng)pH=6或pH=3時(shí)，按照能斯特方程式計(jì)算，析氫的平衡電位分別為-0.36V和-0.18V。H2在鎳上的超電位為0.42V（50℃，5A/dm2），析鎳的超電位為0.34V，因此鎳的實(shí)際析出電位為-0.63V，而Ph=6時(shí)析氫的實(shí)際電位為-0.78V，pH=3時(shí)析氫的實(shí)際電位為-0.60V。實(shí)際析出電位非常接近或略低于Ni2+/Ni，因此鍍鎳溶液中，析鎳的電流效率受酸度及鎳離子濃度影響較大，鎳離子濃度越高，酸度越低，析鎳電流效率越高，反之，析鎳電流效率越低。普通鍍鎳溶液中，當(dāng)pH值降至2～3時(shí)，陰極析氫嚴(yán)重，鎳難以析出；在接近中性的鍍鎳液中，pH值稍有變化，電流效率變化顯著。 [ Last edited by zlin on 2012-10-7 at 21:53 ] |
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2樓2012-10-07 21:02:38
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小木蟲(chóng): 金幣+0.5, 給個(gè)紅包，謝謝回帖
小木蟲(chóng): 金幣+0.5, 給個(gè)紅包，謝謝回帖
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1、你把電鍍的陰陽(yáng)極搞反了，電鍍時(shí)是發(fā)生陰極沉積； 2、鍍液里金屬陽(yáng)離子只要有鎳離子就可以了，不需要鈉離子鎂離子等作為輔助導(dǎo)電鹽，鎂離子多數(shù)情況下是為了使鍍層增白才添加的；陰離子需要一定量的氯離子，作為陽(yáng)極活化劑存在以促進(jìn)陽(yáng)極溶解； 3、一般情況下，PH控制在3～6之間是對(duì)的，但只限于微酸性鍍液；實(shí)際生產(chǎn)中有PH＜2的強(qiáng)酸性高磷鎳鍍液，也有PH大于6的中性鎳鍍液，堿性鋅鎳合金鍍液的PH是大于12的（鎳離子被絡(luò)合起來(lái)）； 4、你真不像從事電鍍行業(yè)的。 |
3樓2012-10-08 10:20:39
kimhsu
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4樓2012-10-10 22:50:32
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5樓2012-10-10 23:23:09
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