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[交流]
很想知道氨水呈堿性，鹽酸是酸性的原因
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在考慮電負性問題的時候突然間想到這個根本不是問題的問題 幾個前提： 酸性可以理解為給出質(zhì)子的能力，堿性則是捕獲質(zhì)子的能力； 酸堿性與原子或基團的電負性直接相關(guān)（這個不知道對不對） 這里討論的酸堿性都是在水溶液中的，所以可能還要考慮到水分子的作用。 可能氫鍵的作用也要考慮，不過氫鍵本身也是電負性的問題。 Cl-H 在水溶液中顯酸性，因其可以給出H+ NH3在水溶液中顯堿性，因其可以捕獲水分子中的H+，而剩下OH-使溶液為堿性 so 問題來了 Cl的電負性那么強，為毛Cl-H不能再捕獲水中的一個H+而剩下OH-使溶液為堿性， 而N的電負性并不強，結(jié)果自己的H不但沒有被水拐騙走，反倒是搶了水一個H+ 總之，有以下競爭反應(yīng)： a1. HCl+H2O----Cl- + H3O+ a2. HCl+H2O----H2Cl+ +OH- b1. NH3+H2O----NH2- + H3O+ b2. NH3+H2O----NH4+ +OH- 實際中，HCl發(fā)生的是a1反應(yīng)，而NH3發(fā)生的是b2反應(yīng) 說明Cl把自己的H讓給了O，而N卻從O那里搶來一個H，但是Cl的電負性比N強很多呢，所以不明白。 也許僅從電負性考慮導(dǎo)致了錯誤的結(jié)果，那么很想和大家討論下是不是還有其它的因素我沒有考慮進來，比如空間效應(yīng)，水分子的吸附~~~ 另外附帶額外的一個問題： Na在H2O中和液NH3中哪個里面反應(yīng)更劇烈？ 這里不討論水溶液了，所以水分子的作用沒有了，都是O和N原子本身的電離能力在做對比 我的理解是，N的電負性更弱一些，所以更容易給出電子，自然Na在液氨中反應(yīng)更劇烈。 但是有機里面有個炔烴加成為反式烯烴的反應(yīng)，用的還原劑和條件是Na在液氨中反應(yīng)。 書上說此反應(yīng)屬于溶解金屬還原，通過單電子轉(zhuǎn)移和提供質(zhì)子來完成的，而不是金屬與氨作用產(chǎn)生氫氣進行還原。 所以這又和我的結(jié)論矛盾了，Na進入水就會有H2，按書上說法貌似Na進入液氨不產(chǎn)生H2。所以不知道問題出在哪里了。希望大家多多解答。 |
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小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
syfifi: 金幣+1, 解釋的很到位，thank you 2012-11-04 01:44:04
fds329: 金幣+2, 歡迎常來 2012-11-18 18:00:50
小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
syfifi: 金幣+1, 解釋的很到位，thank you 2012-11-04 01:44:04
fds329: 金幣+2, 歡迎常來 2012-11-18 18:00:50
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最后最下面的問題 我先說一下 我每個問題回答的角度有點不一樣 不要較真 理解就好 因為實際上每個過程都好復(fù)雜 Na進入液氨會生成一種詭異的藍色溶液，這是氨合電子溶液。在低溫下這種溶液是很強的還原劑。Na在液氨中也會置換H生成H2，但是這個反應(yīng)很慢，需要催化才會比較顯著的進行。所以在有機反應(yīng)中使用堿金屬的氨溶液主要是利用其中氨合電子的強還原性，而不是利用H2還原 |
syfifi4樓2012-11-02 09:27:59
★ ★ ★
小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
fds329: 金幣+2, 感謝交流 2012-11-18 18:00:34
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fds329: 金幣+2, 感謝交流 2012-11-18 18:00:34
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以下純屬個人見解 首先 N的電負性和Cl的差的不是很多 Cl略高于N一點 其次 我覺得這不是單純一個電負性的問題 NH3的N上有一對孤對電子，這對孤對電子由于旁邊三個H的作用（電負性N大于H），所以帶的負電荷比較強，容易去吸引帶正電荷的粒子，在水溶液中就會和水電離出的H+結(jié)合，或者和水分子的H結(jié)合成比較強的氫鍵。 電負性是元素原子得到電子的能力，所以對于化合物可能并不是那么適用，因為化合物還需要考慮原子和原子之間的作用以及其他一些因素。 |
2樓2012-11-02 09:07:52
3樓2012-11-02 09:17:17
jiagle
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fds329: 金幣+3, 感謝交流 2012-11-18 18:00:56
小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
fds329: 金幣+3, 感謝交流 2012-11-18 18:00:56
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1、首先，質(zhì)子傳遞就是一個化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必須在能量上有利，否則就是逆向趨勢更大些； 2、在HCl的水溶液中，H-Cl化學(xué)鍵明顯不如H-O化學(xué)鍵強，因此如下反應(yīng)： H-Cl + H2O = H-OH2(+) + Cl(-) 是理所當(dāng)然的，當(dāng)然，Cl(-)也會與水作用而分散電荷； 3、NH3中的N-H和水的H-O應(yīng)該相對比較接近，而N的電負性小，供電子能力強，因此會向H2O上的H提供電子，而形成NH4(+)和OH(-)；由于畢竟H-N弱于H-O鍵，因此，該過程的趨勢仍然是較弱的。由于半徑原因，Cl(-)的供電子能力遠不如O（對于硬酸陽離子來說）。 |
5樓2012-11-02 12:42:08
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