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wb1988

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[交流] 氧化銀溶解問題

如題，前幾天想要查一下氧化銀的溶解度，手頭又沒有手冊，就上網(wǎng)查了，沒想到看到了下面的答案（圖），然后就覺得對著個滿意回答很懷疑，于是查了高教的無機與分析化學，仔細閱讀其中沉淀與溶解平衡一章，發(fā)現(xiàn)書中沒有提到溶解后的電解質(zhì)還以原來形態(tài)存在的特例，都是溶解即電離，而且溶解過程說的很清楚，固體表面的陰陽離子受到極性水分子的作用，不斷進入溶液中，而這些離子作無規(guī)則運動，又可能會回到固體表面。這兩者建立平衡，即為沉淀溶解平衡。
如果氧化銀是個特例，溶解掉的還是氧化銀分子，那么就不會有氧化銀呈堿性的說法了吧？這當中還是有些迷惑，還望高手指點

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1樓 2013-01-17 16:17:36

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jiagle

禁蟲

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houchenxmc: 金幣+3, 謝謝參與，歡迎討論 2013-01-18 10:15:19
houchenxmc: 回帖置頂 2013-01-18 10:15:42

百度上回答問題，瞎扯的不少，所以不必當真。
首先并不是所有電解質(zhì)溶解后都完全電離，僅當是強電解質(zhì)時，溶解部分完全電離，另外還有弱電解質(zhì)，其溶解部分不能保證完全電離。
對于氧化銀來說，溶解時應該先與水作用，形成AgOH，再電離成Ag(+)和OH(-)；由于其溶解度很小，所以溶解部分可以考慮完全電離。

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2樓2013-01-17 18:05:40

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青石KL

實習版主

★ ★
小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
houchenxmc: 金幣+1, 謝謝參與，歡迎討論 2013-01-18 10:15:31

如果真的顯堿性，說明有OHˉ，那么肯定有部分Ag+，可知氧化銀和水反應產(chǎn)生氫氧化銀，氧化銀溶入水就像CO2溶入水，部分生成碳酸，部分以CO2的形式存在。

[ 發(fā)自手機版 http://www.gaoyang168.com/3g ]

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3樓2013-01-17 23:46:47

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cs104

版主

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houchenxmc: 金幣+2, 謝謝參與，歡迎討論 2013-01-18 10:15:36

基維百科的比較靠譜點的說
http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%B6

氧化銀在水中可略微溶解，生成 [Ag(OH)2] ￣離子及類似的水解產(chǎn)物。
(參考出處：Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042)

溶解度（水）0.0013 g/100 ml (20°C)

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4樓2013-01-18 09:41:13

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4樓: Originally posted by cs104 at 2013-01-18 09:41:13
基維百科的比較靠譜點的說
http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%B6

氧化銀在水中可略微溶解，生成￣離子及類似的水解產(chǎn)物。
(參考出處：Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Adva ...

那么它在水中溶解生成[Ag(OH)2]-的反應式是不是：
Ag2O+H2O=2AgOH
AgOH+OH-=[Ag(OH)2]-
[Ag(OH)2]-+OH-=[Ag(OH)3]-
....

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5樓2013-01-18 10:49:02

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3樓: Originally posted by 青石KL at 2013-01-17 23:46:47
如果真的顯堿性，說明有OHˉ，那么肯定有部分Ag+，可知氧化銀和水反應產(chǎn)生氫氧化銀，氧化銀溶入水就像CO2溶入水，部分生成碳酸，部分以CO2的形式存在。

中間產(chǎn)物氫氧化銀肯定是有了，那么是不是會有單個的氧化銀分子游離到水中，進而以氧化銀的形式存在呢？

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6樓2013-01-18 10:52:35

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2樓: Originally posted by jiagle at 2013-01-17 18:05:40
百度上回答問題，瞎扯的不少，所以不必當真。
首先并不是所有電解質(zhì)溶解后都完全電離，僅當是強電解質(zhì)時，溶解部分完全電離，另外還有弱電解質(zhì)，其溶解部分不能保證完全電離。
對于氧化銀來說，溶解時應該先與水作 ...

謝了，弱電解質(zhì)部分電離，部分以分子形式存在，能不能這么理解？

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7樓2013-01-18 10:53:54

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jiagle

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fds329: 金幣+1, ICEPI+1 2013-01-21 12:41:38

引用回帖:

7樓: Originally posted by wb1988 at 2013-01-18 10:53:54
謝了，弱電解質(zhì)部分電離，部分以分子形式存在，能不能這么理解？...

1、你的理解是對的。但當弱電解質(zhì)的濃度很小很小時，也可以認為完全電離，如0.1mol/LHAc有約1.3%電離，而當濃度為0.000001mol/L，那它的電離度就幾乎是100%了。
2、維基百科稍微靠譜一點，但Ag2O溶于水后如果變成陰離子，那就有點問題了，理由如下：
（1）如果在純水中存在陰離子，那一定發(fā)生了如下反應
AgOH + H2O = [Ag(OH)2](-) + H(+)
這一結果，溶液是酸性的！也就是說，AgOH是酸！Ag2O是酸性氧化物；
（2）由于Ag2O的溶解度很低，純水中的OH(-)濃度也很低，在如此低濃度的情況下還能結合生成[Ag(OH)2](-)，說明配合物[Ag(OH)2](-)超穩(wěn)定！其實大家都知道，Ag(+)親硫能力強，而親氧能力差，可見銀陰離子的存在也是違背規(guī)律的；
（3）如果真存在[Ag(OH)2](-)，且那么穩(wěn)定，說明氧化銀在堿中的溶解度很高，可事實是氧化銀不溶于堿，所以銀陰離子存在也是有違事實的。
結論：[Ag(OH)2](-)的存在不靠譜。

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8樓2013-01-18 11:30:34

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cs104

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fds329: 金幣+2, ICEPI+1, 感謝交流 2013-01-21 12:42:11

引用回帖:

5樓: Originally posted by wb1988 at 2013-01-18 10:49:02
那么它在水中溶解生成-的反應式是不是：
Ag2O+H2O=2AgOH
AgOH+OH-=-
-+OH-=-
.......

你找一下這篇文獻下來看看，有沒有提及，我也是搜出來的。
Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
可信度，應該比網(wǎng)友的言論高一點吧。

至于網(wǎng)友自己理解后的解釋，又沒什么證明或是出處，只能靠自己判斷。

反正，對于科研，都要始終保持質(zhì)疑的態(tài)度。

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9樓2013-01-18 12:40:04

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generaln

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引用回帖:

關于這個問題，我借來了你們所提的這本書，維基百科引述的時候有點片面，容易讓人誤解。
原文是這么說的：...dark brown precipitate...is strongly basic...
1/2Ag2O+1/2H2O=Ag+ + OH- log K=-7.42 （25 degree C, 3M NaClO4)
1/2Ag2O+1/2H2O=AgOH log K=-5.75
......Silver oxide is more soluble in strongly alkaline solution than in water, and AgOH and [Ag(OH)2]- are formed.
就是說，Ag2O難溶于水，水中只有少量AgOH，并更少量的Ag+ 及 OH-（參考log K的數(shù)值），溶液呈堿性。
Ag2O更易溶于堿性溶液中，此時會生成AgOH及[Ag(OH)2]-。
就是說，在堿性溶液中才會生成銀陰離子[Ag(OH)2]-。

本人參考的是同一本書的新版本，沒有去查閱舊版本的說法。
Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (6nd Ed.). New York:Interscience. 2009. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 6nd ed. p1088)

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10樓2014-08-19 16:16:17

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