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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 無機/物化 » 無機化學 » 氧化銀溶解問題
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氧化銀溶解問題
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如題，前幾天想要查一下氧化銀的溶解度，手頭又沒有手冊，就上網查了，沒想到看到了下面的答案（圖），然后就覺得對著個滿意回答很懷疑，于是查了高教的無機與分析化學，仔細閱讀其中沉淀與溶解平衡一章，發(fā)現(xiàn)書中沒有提到溶解后的電解質還以原來形態(tài)存在的特例，都是溶解即電離，而且溶解過程說的很清楚，固體表面的陰陽離子受到極性水分子的作用，不斷進入溶液中，而這些離子作無規(guī)則運動，又可能會回到固體表面。這兩者建立平衡，即為沉淀溶解平衡。 如果氧化銀是個特例，溶解掉的還是氧化銀分子，那么就不會有氧化銀呈堿性的說法了吧？這當中還是有些迷惑，還望高手指點 GZA0DC(HL8~44N8X%]J1U$5.jpg |
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fds329: 金幣+1, ICEPI+1 2013-01-21 12:41:38
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fds329: 金幣+1, ICEPI+1 2013-01-21 12:41:38
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1、你的理解是對的。但當弱電解質的濃度很小很小時，也可以認為完全電離，如0.1mol/LHAc有約1.3%電離，而當濃度為0.000001mol/L，那它的電離度就幾乎是100%了。 2、維基百科稍微靠譜一點，但Ag2O溶于水后如果變成陰離子，那就有點問題了，理由如下： （1）如果在純水中存在陰離子，那一定發(fā)生了如下反應 AgOH + H2O = [Ag(OH)2](-) + H(+) 這一結果，溶液是酸性的！也就是說，AgOH是酸！Ag2O是酸性氧化物； （2）由于Ag2O的溶解度很低，純水中的OH(-)濃度也很低，在如此低濃度的情況下還能結合生成[Ag(OH)2](-)，說明配合物[Ag(OH)2](-)超穩(wěn)定！其實大家都知道，Ag(+)親硫能力強，而親氧能力差，可見銀陰離子的存在也是違背規(guī)律的； （3）如果真存在[Ag(OH)2](-)，且那么穩(wěn)定，說明氧化銀在堿中的溶解度很高，可事實是氧化銀不溶于堿，所以銀陰離子存在也是有違事實的。 結論：[Ag(OH)2](-)的存在不靠譜。 |
8樓2013-01-18 11:30:34
jiagle
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houchenxmc: 金幣+2, 謝謝參與，歡迎討論 2013-01-18 10:15:36
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houchenxmc: 金幣+2, 謝謝參與，歡迎討論 2013-01-18 10:15:36
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基維百科的比較靠譜點的說 http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%B6 氧化銀在水中可略微溶解，生成 [Ag(OH)2] ￣ 離子及類似的水解產物。 (參考出處：Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042) 溶解度（水）0.0013 g/100 ml (20°C) |
4樓2013-01-18 09:41:13
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