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無(wú)機(jī)反應(yīng)中的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)問(wèn)題
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思考問(wèn)題的時(shí)候，總想不明白這樣一個(gè)問(wèn)題，例如，MgO與MgCl2，兩種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能不同，具體數(shù)據(jù)先不查了，就是舉個(gè)例子，如果MgCl2的生成吉布斯自由能更負(fù)，也就是說(shuō)放出的能量更多，那么可不可以使用氯氣與MgO發(fā)生置換反應(yīng)生成MgCl2呢，或需要什么特定的條件才能使反應(yīng)發(fā)生呢？ 還有金屬活動(dòng)順序依次排開的情況下，類似反應(yīng)有什么規(guī)律呢？ 還有就是發(fā)生置換反應(yīng)的條件與那些因素有關(guān)呢？ 在這些方面的欠缺總使我不能展開思路，很困惑。 請(qǐng)有這方面知識(shí)的朋友賜教啊，兄弟在這里先謝謝大家了。 |
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MgO中Mg離子與O離子結(jié)合的晶格能比與Cl離子結(jié)合的大很多，也更穩(wěn)定，Cl2與MgO反應(yīng)不是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，至于置換反應(yīng)的發(fā)生與否取決于氧化還原反應(yīng)電勢(shì)的高低。 [ 發(fā)自手機(jī)版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
2樓2013-02-08 09:17:07
jiagle
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fds329: 金幣+2, ICEPI+1, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-02-22 15:16:51
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僅從能量上看是否有利，那是化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)問(wèn)題，決定這個(gè)反應(yīng)的趨勢(shì)，但是否真反應(yīng)還要看反應(yīng)速率是否足夠快，只有能量上有利且反應(yīng)速率又足夠快的反應(yīng)才能進(jìn)行。 至于說(shuō)到MgO和MgCl2的比較，2樓說(shuō)得很清楚，MgO穩(wěn)定得多，但常溫下MgCl2不會(huì)被氧氣所氧化，因?yàn)樗俾侍耍蝗绻诟邷叵�，反�?yīng)是可以發(fā)生的： 2MgCl2 + O2 (高溫) = MgO + 2Cl2 而說(shuō)到金屬活動(dòng)性順序，那是指水溶液中的反應(yīng)趨勢(shì)，僅僅是趨勢(shì)，并不代表反應(yīng)一定進(jìn)行；如Ti的活潑性遠(yuǎn)強(qiáng)于Fe，但在FeCl2溶液中放入Ti棒，是不可能有鐵析出來(lái)的，這是因?yàn)門i表面被氧化成TiO2致密氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。 可見： 1、能量計(jì)算判斷反應(yīng)是否正向進(jìn)行，只有可進(jìn)行的反應(yīng)再考慮反應(yīng)條件（改變反應(yīng)速率）； 2、控制反應(yīng)條件加快反應(yīng)速率，包括溫度、濃度、催化劑、表面處理等。 |
3樓2013-02-08 10:55:36
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