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無機反應(yīng)中的競爭反應(yīng)問題
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思考問題的時候，總想不明白這樣一個問題，例如，MgO與MgCl2，兩種物質(zhì)的標準生成吉布斯自由能不同，具體數(shù)據(jù)先不查了，就是舉個例子，如果MgCl2的生成吉布斯自由能更負，也就是說放出的能量更多，那么可不可以使用氯氣與MgO發(fā)生置換反應(yīng)生成MgCl2呢，或需要什么特定的條件才能使反應(yīng)發(fā)生呢？ 還有金屬活動順序依次排開的情況下，類似反應(yīng)有什么規(guī)律呢？ 還有就是發(fā)生置換反應(yīng)的條件與那些因素有關(guān)呢？ 在這些方面的欠缺總使我不能展開思路，很困惑。 請有這方面知識的朋友賜教啊，兄弟在這里先謝謝大家了。 |
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僅從能量上看是否有利，那是化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)問題，決定這個反應(yīng)的趨勢，但是否真反應(yīng)還要看反應(yīng)速率是否足夠快，只有能量上有利且反應(yīng)速率又足夠快的反應(yīng)才能進行。 至于說到MgO和MgCl2的比較，2樓說得很清楚，MgO穩(wěn)定得多，但常溫下MgCl2不會被氧氣所氧化，因為速率太慢了；如果在高溫下，反應(yīng)是可以發(fā)生的： 2MgCl2 + O2 (高溫) = MgO + 2Cl2 而說到金屬活動性順序，那是指水溶液中的反應(yīng)趨勢，僅僅是趨勢，并不代表反應(yīng)一定進行；如Ti的活潑性遠強于Fe，但在FeCl2溶液中放入Ti棒，是不可能有鐵析出來的，這是因為Ti表面被氧化成TiO2致密氧化膜，阻止反應(yīng)的進行。 可見： 1、能量計算判斷反應(yīng)是否正向進行，只有可進行的反應(yīng)再考慮反應(yīng)條件（改變反應(yīng)速率）； 2、控制反應(yīng)條件加快反應(yīng)速率，包括溫度、濃度、催化劑、表面處理等。 |
3樓2013-02-08 10:55:36
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MgO中Mg離子與O離子結(jié)合的晶格能比與Cl離子結(jié)合的大很多，也更穩(wěn)定，Cl2與MgO反應(yīng)不是自發(fā)進行的反應(yīng)，至于置換反應(yīng)的發(fā)生與否取決于氧化還原反應(yīng)電勢的高低。 [ 發(fā)自手機版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
2樓2013-02-08 09:17:07
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