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y13864816103新蟲 (正式寫手)
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[交流]
過渡金屬氧化物負(fù)極如何跟正極搭配？
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過渡金屬氧化物（TMO）做負(fù)極已經(jīng)很多人研究，但是我一直有個(gè)疑問，以CuO和Li單質(zhì)構(gòu)建的半電池為例吧： 還原：CuO+2Li++2e-=Li2O+Cu 氧化： Li2O+Cu=CuO+2Li++2e- 這兩個(gè)反應(yīng)到底哪個(gè)是自發(fā)的？ 我的理解是：因?yàn)長i的活潑性比較強(qiáng)，所以還原的反應(yīng)是自發(fā)的(吉布斯能變化為負(fù))。那么如果是這樣的話，CuO做負(fù)極和LiMn2O4一起構(gòu)建全電池時(shí)，CuO就是做負(fù)極，LiMn2O4做正極。眾所周知，LIB放電是自發(fā)的，充電是被動(dòng)反應(yīng)的，這樣問題就來了： 全電池充電反應(yīng)：CuO+2Li++2e-=Li2O+Cu （即Li從正極跑到負(fù)極） 全電池放電反應(yīng)： Li2O+Cu=CuO+2Li++2e-（即Li從負(fù)極跑回正極） 在這時(shí)，為什么原來的自發(fā)反應(yīng)（CuO+2Li++2e-=Li2O+Cu ）現(xiàn)在變成需要施加外加電壓的充電反應(yīng)？而原來的不自發(fā)的反應(yīng)（Li2O+Cu=CuO+2Li++2e-），現(xiàn)在反而變成自發(fā)的全電池放電反應(yīng)了呢？ 問題描述有點(diǎn)長，不過明白的人應(yīng)該能看懂，求高人指點(diǎn)��！ |
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