 |
 |
 |
 |
 |
 |
||
 |
 |
 |
 |
 |
| 12 | 1/1 | 返回列表 |
| 查看: 9067 | 回復(fù): 11 | ||||||
[交流]
三電極與兩電極，對(duì)稱電極與非對(duì)稱電極的區(qū)別
|
||||||
| 因?yàn)槭莿偨佑|電化學(xué)，所以想問下三電極與兩電極，對(duì)稱電極與非對(duì)稱電極的區(qū)別，他們測試時(shí)選擇的條件是什么，大家討論討論。 |
回復(fù)此樓» 收錄本帖的淘帖專輯推薦
 超級(jí)電容器 | 百寶箱 | 電化學(xué)傳感 |
» 猜你喜歡
求調(diào)劑，本科吉大，一志愿華工339
已經(jīng)有2人回復(fù)
-
意大利博洛尼亞大學(xué)招聘研究助理2名（2D材料/鋰離子與鈉離子電池方向）
已經(jīng)有1人回復(fù)
-
物理化學(xué)論文潤色/翻譯怎么收費(fèi)?
已經(jīng)有183人回復(fù)
-
關(guān)于碳量子點(diǎn)抗菌的研究
已經(jīng)有15人回復(fù)
-
南大化學(xué)調(diào)劑
已經(jīng)有11人回復(fù)
-
硫酸鈉溶液濃度與密度曲線
已經(jīng)有0人回復(fù)
-
0703調(diào)劑
已經(jīng)有2人回復(fù)
-
1
已經(jīng)有14人回復(fù)
-
0703 調(diào)劑
已經(jīng)有4人回復(fù)
-
招收
已經(jīng)有0人回復(fù)
» 本主題相關(guān)價(jià)值貼推薦，對(duì)您同樣有幫助:
- 固態(tài)電解質(zhì)的導(dǎo)電率測 四電極和兩電極、三電極測試裝置有什么不同
已經(jīng)有6人回復(fù)
- 關(guān)于石墨烯電容器用兩電極或三電極測CV的一點(diǎn)疑問
已經(jīng)有18人回復(fù)
- 如何用三電極構(gòu)建超級(jí)電容器
已經(jīng)有10人回復(fù)
- 怎樣用藍(lán)電測三電極水溶液電池
已經(jīng)有5人回復(fù)
- 超級(jí)電容器三電極和兩電極體系的不同
已經(jīng)有11人回復(fù)
- 三電極系統(tǒng)電子、電化學(xué)問題
已經(jīng)有5人回復(fù)
- 超級(jí)電容器組裝與測試問題集錦
已經(jīng)有29人回復(fù)
- CV 電壓設(shè)置 兩電極和三電極的區(qū)別
已經(jīng)有11人回復(fù)
- 求教一個(gè)電極制備的問題
已經(jīng)有14人回復(fù)
- 電化學(xué)工作站的兩電極系統(tǒng)
已經(jīng)有9人回復(fù)
- 三電極體系和二電極體系的區(qū)別
已經(jīng)有12人回復(fù)
- 三電極體系和兩電極體系
已經(jīng)有6人回復(fù)
- 常規(guī)電極三電極系統(tǒng)，而微電極可用兩電極系統(tǒng)？
已經(jīng)有4人回復(fù)
- 請(qǐng)教：兩電極體系和三電極體系的區(qū)別？大家賜教�。�
已經(jīng)有12人回復(fù)
- 電容器電容計(jì)算方法討論
已經(jīng)有56人回復(fù)
- 【資源】兩電極體系與三電極體系及四電極體系愚見
已經(jīng)有14人回復(fù)
- 【求助】非對(duì)稱超級(jí)電容器電極質(zhì)量配比問題
已經(jīng)有6人回復(fù)
- 【討論】鋰離子電池測CV問題？兩電極體系與三電極體系的區(qū)別？
已經(jīng)有26人回復(fù)
» 搶金幣啦！回帖就可以得到:
-
南京大學(xué)智能驅(qū)動(dòng)與感知材料實(shí)驗(yàn)室誠招博士/碩士/科研助理/訪問學(xué)生
+1/280
-
西湖大學(xué)工學(xué)院智能微型機(jī)器人實(shí)驗(yàn)室博士后招聘啟事
+4/228
-
山東征女友，坐標(biāo)濟(jì)南
+1/167
-
福建師范大學(xué)招收2026年化學(xué)、材料碩士3-4名
+1/81
-
華南師范大學(xué)（211）博士招生- 電子、自動(dòng)化、機(jī)械、生物學(xué)、物理相關(guān)專業(yè)
+2/42
-
天津工業(yè)大學(xué)航空航天博士招生
+1/35
-
中國科學(xué)院杭州醫(yī)學(xué)研究所覃江江課題組招聘博士后
+1/35
-
歡迎交流咨詢
+1/28
-
澳大利亞西澳大學(xué)（UWA）張金強(qiáng)課題組招收全獎(jiǎng)博士生（化工新能源方向）
+1/27
-
華南師范大學(xué)（211）申請(qǐng)審核制博士招生- 電子、自動(dòng)化、機(jī)械、生物學(xué)、物理相關(guān)專業(yè)
+1/25
-
海南師范大學(xué)孫元元老師招生博士，名額1~2個(gè)，2026年9月份入學(xué)（光電/光熱催化方向）
+1/18
-
教育部長江學(xué)者和創(chuàng)新團(tuán)隊(duì)發(fā)展計(jì)劃”入選團(tuán)隊(duì)招收 材料，化學(xué)與化工博士研究生
+1/7
-
211/雙一流石河子大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院--電催化，CO2轉(zhuǎn)化
+1/7
-
華中科技大學(xué)管理學(xué)院招聘社會(huì)用工（科研助理）1名
+1/6
-
上海第二工業(yè)大學(xué)-朱大海課題組招生（過線就能調(diào)劑）
+1/5
-
南方科技大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院基礎(chǔ)免疫與微生物學(xué)系招收博士后
+1/4
-
分離分析杰青課題組誠招科研人員
+1/3
-
課題組招收環(huán)境及相關(guān)專業(yè)調(diào)劑碩士研究生（歡迎優(yōu)秀學(xué)生加入）
+1/2
-
125603工業(yè)工程與管理調(diào)劑
+1/2
-
福建師范大學(xué)環(huán)境微生物技術(shù)課題組接受2026級(jí)碩士調(diào)劑
+1/2
★
小木蟲: 金幣+0.5, 給個(gè)紅包，謝謝回帖
小木蟲: 金幣+0.5, 給個(gè)紅包，謝謝回帖
|
工作電極參比電極對(duì)電極 研究對(duì)象工作電極 參比電極:確定工作電極電位 輔助電極有時(shí)也稱對(duì)電極:傳導(dǎo)電流 三電極體系含兩個(gè)回路，一個(gè)回路由工作電極和參比電極組成，用來測試工作電極的電化學(xué)反應(yīng)過程，另一個(gè)回路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成回路的作用。 電化學(xué)需要兩個(gè)電極同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那么需要兩個(gè)電極 但是針對(duì)您要研究的工作電極，需要參比電極精確地控制工作電極的電極電位， 那么就需要額外的參比電極， 以三者成為三電極體系。 參比電極和工作電極構(gòu)成測試回路，體系可當(dāng)成斷路。 工作電極和對(duì)電極構(gòu)成另外的回路，是構(gòu)成電解槽的回路，滿足電化學(xué)反應(yīng)平衡的。 研究的是工作電極，只有精確地測定工作電極的電位，才能夠考察電位同電化學(xué)反應(yīng)，吸附等界面反應(yīng)的規(guī)律。 至于輔助電極和工作電極之間的聯(lián)系，主要是在于構(gòu)建電化學(xué)反應(yīng)平衡，另外要 保證輔助電極不要影響到工作電極。 而確定輔助電極和工作電極之間的電位，用電壓表就ok了，不需要雙參比電極分別確定兩電極電位。 當(dāng)然，是否以后的電化學(xué)工作站，可以確定雙參比，分別控制輔助電極和參比電極，可能也算是個(gè)新思路吧 三電極是指工作電極；電導(dǎo)電極；甘汞電極。用上電化學(xué)工作站的時(shí)候需要用上250ml電解池再放上三電極做自己想要做的式樣。 同時(shí)，三個(gè)電極不要接觸上，但要盡可能的近 工作電極與對(duì)電極構(gòu)成電流的回路，它們之間的電壓叫槽牙，可用普通的伏特計(jì)測量。工作電極與參比電極之間通過高輸入阻抗的電位差計(jì)測量，類似于電位法的裝置，是用來監(jiān)控工作電極電位的線路。上面有位說是斷路，不確切，應(yīng)該有微小電流流過。 樓上的說得都差不多了，本人補(bǔ)充點(diǎn)：參比電極要盡可能地靠近研究電極，一般用甘汞電極；輔助電極也就是對(duì)電極一般用鉑電極或者其他，面積一般比研究電極的大5倍或以上。 對(duì)于電化學(xué)三電極體系的工作原理，用一句話概括就是三電極兩回路： 三電極指的是工作電極、參比電極和對(duì)電極，工作電極又稱為研究電極，顧名思義就是我們所要考察的電極；參比電極是用來測量工作電極電勢的；對(duì)電極又稱為輔助電極，只是用來通過電流的 兩回路指的是極化回路和測量回路 電化學(xué)研究最常用的測試手段是電極極化曲線的測量，在三電極體系中，通過對(duì)工作電極施以不同的極化，測試電流密度與電勢的對(duì)應(yīng)關(guān)系曲線，了解工作電極的電化學(xué)性能。 借貴寶地問一下，參比電極中Ag/AgCl和甘汞電極的區(qū)別，僅僅是參考電位不同嗎，還是有其他不一樣的地方？ Ag/AgCl與SCE相比，具有較小的溫度系數(shù)，可制作的更加緊湊。要根據(jù)實(shí)驗(yàn)體系來選擇參比電極 你也說過了，電化學(xué)需要兩個(gè)電極同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是一般情況下對(duì)電極不發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，只起著導(dǎo)電的作用，而真正氧化或者還原的電極是工作電極，那整個(gè)電路之發(fā)生了單一的反應(yīng)��？ 您提到的對(duì)電極不發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的，這句話是不對(duì)的 在循環(huán)伏安測試中，如果工作電極處于某一電位下的氧化或者還原反應(yīng)，那么與之對(duì)應(yīng)的對(duì)電極一定會(huì)發(fā)生還原或者氧化反應(yīng)。 這是一定的。 因此，在電解槽中陽極和陰極的反應(yīng)是成對(duì)出現(xiàn)的，而三電極體系是同一道理。 因?yàn)榫S持電化學(xué)反應(yīng)平衡是要由陽極氧化反應(yīng)的失電子用于陰極反應(yīng)的得電子上。電子不是槽電流產(chǎn)生的，而是電極反應(yīng)產(chǎn)生的，發(fā)生一側(cè)的還原，必然有一側(cè)的氧化，這才是真實(shí)的電化學(xué)反應(yīng)平衡，是存在耦合關(guān)系的。 前面說得很有道理，但是有一點(diǎn)我覺得不妥，你說陽極氧化反應(yīng)的失電子用于陰極反應(yīng)的得電子上，我覺得在電解的時(shí)候陰極的電子是有電源負(fù)極提供的，雖然陽極氧化失去電子，但是他的電子也是回到電源正極。你說呢？ 我覺得我們應(yīng)該探討下就是 陽極氧化失去的電子回到正極上的情況，這么說回到正極的話難道會(huì)增大電源的電壓，或者是這部分回到正極的電子作用到了陰極還原所需要的電子 工作電極的電位是相于參比電極來定的，因此比如說你用SCE參比，而你的電活性分子在0.6v可以氧化（vsSCE)，那你就設(shè)定工作電極的位為0.6v電（其實(shí)從電化學(xué)儀器上來講工作電極是接地的，其電位為0，改變的是參比電極電位為-0.6v），這時(shí)工作電極上發(fā)生該分子的氧化反應(yīng)，為了維持電荷平衡，那么在對(duì)電極上將會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的還原反應(yīng)，至于是體系中的什么物質(zhì)被還原，應(yīng)該是氧化電位最高的那種分子，因此通常是溶液中的氧 電化學(xué)測量三電極系統(tǒng)：工作電極，輔助電極(對(duì)電極)，參比電極。 參比電極的作用是在測量過程中提供一個(gè)穩(wěn)定的電極電位，對(duì)于一個(gè)三電極的測試系統(tǒng)，之所以要有一個(gè)參比電極，是因?yàn)橛行⿻r(shí)候工作電極和輔助電極(對(duì)電極)的電極電位在測試過程中都會(huì)發(fā)生變化的，為了確切的知道其中某一個(gè)電極的電位(通常我們關(guān)心的是工作電極的電極電位)，我們就必須有一個(gè)在測試過程中電極電位恒定的電極作為參比來進(jìn)行測量。如果可以確定輔助電極的電極電位在測試過程中是不發(fā)生變化或者變化可以忽略不計(jì)時(shí)，我們就不必使用參比電極。這就是所謂的雙電極測試系統(tǒng)。輔助電極的作用是在整個(gè)測試中形成一個(gè)可以讓電流通過的回路，只有一個(gè)電極外電路上是不可能有穩(wěn)定的電流通過的。這就好比電路里面必須要有火線和零線一樣。因此輔助電極對(duì)于電化學(xué)測試是必須的，而參比電極則可以根據(jù)具體情況進(jìn)行選擇，并不是一定要有的。 參比電極（Reference electrode）：參比電極具有已知恒定的電位，為研究對(duì)象提供一個(gè)電位標(biāo)準(zhǔn)。測量時(shí)，參比電極上通過的電流極小，不致引起參比電極的極化。經(jīng)常使用的參比電極主要有以下三種： A.標(biāo)準(zhǔn)氫電極（NHE）：常以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氫離子和氫氣的活度為1時(shí)的電位即Eø為電極電位的基準(zhǔn)，其值為0. B.甘汞電極（Calomel electrode）：甘汞電極是實(shí)驗(yàn)室最常用的參比電極之一，它的電極反應(yīng)是：Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-，可見其電位與氯離子的濃度有關(guān)。當(dāng)溶液中的KCl達(dá)到飽和時(shí)，叫做飽和甘汞電極（SCE），標(biāo)準(zhǔn)電極電位為0.2412 V；KCl濃度為1 時(shí)的電極電位為0.2801 V；KCl濃度為0.1 M時(shí)的電極電位為0.3337 V. C.銀氯化銀電極(Ag/AgCl)：銀氯化銀電極也是實(shí)驗(yàn)室最常用的參比電極之一，其電極反應(yīng)為：AgCl + e = Ag + Cl-，其電位也受Cl-濃度的影響。KCl飽和時(shí)的電極電位為0.199 V. 銀—氯化銀電極： 銀—氯化銀電極具有非常良好的電極電位重演性、穩(wěn)定性，由于它是固體電極，故使用方便，應(yīng)用很廣。甚至有取代甘汞電極的趨勢，這是由于汞有毒性，此外，甘汞電極的溫度變化所引起的電極電位變化的滯后現(xiàn)象較大，而氯化銀電極的高溫穩(wěn)定性較好。它是一種常用的參比電極。AgCl在水中的溶解度約為10-5（25 ℃），是很小的。但是如果在KCl溶液中，由于AgCl和Cl-能生成絡(luò)合離子，使其AgCl的溶解度顯著增加。在1 M KCl溶液中，AgCl的溶解度為1.4×10-2 g/L，而在飽和KCl溶液中則高達(dá)10 g/L。因此為保持電極電位的穩(wěn)定，所用KCl溶液需要預(yù)先用AgCl飽和。特別是在飽和KCl溶液中更應(yīng)注意。此外，如果把飽和KCl溶液的Ag/AgCl電極插在稀溶液中，在液接界處KCl溶液被稀釋，這是部分原先溶解的Ag離子將會(huì)分解，而析出Ag沉淀。這些Ag沉淀容易堵塞參比電極管的多孔性封口。由于上述缺點(diǎn)，通常不采用飽和KCl溶液作為Ag/AgCl電極的電解液。而是采用3.5 M KCl溶液作為電解液。此外，為了防止因研究體系溶液對(duì)Ag/AgCl電極稀釋而造成的AgCl沉淀析出，可以在電極和研究體系溶液間放一個(gè)盛有KCl溶液的鹽橋。Ag/AgCl電極對(duì)溶液內(nèi)的離子十分敏感。溶液中存在0.01 M 會(huì)引起電位變動(dòng)0.1～0.2 mV。雖然受光照時(shí)，Ag/AgCl電極的電位并不立即發(fā)生變化，但因?yàn)楣庹漳艽偈笰gCl的分解，因此，應(yīng)避免此種電極直接受到陽光的照射。此外，在酸性溶液中的氧也會(huì)引起電位的變動(dòng)，有時(shí)可達(dá)0.2 mV。 氯化銀電極的制作方法有數(shù)種，茲介紹常用的電解法說明如下：取銀絲一根，用丙酮除油，再用3 N HNO3溶液浸蝕，然后用蒸餾水洗凈后放在0.1 N HCl溶液中進(jìn)行陽極氧化，用鉑絲作陰極，電解的陽極電流密度為0.4 mA/cm2，時(shí)間30 min，氧化后的氯化銀電極呈淡紫色。用蒸餾水洗凈后，便可裝入?yún)⒈入姌O管中備用。 在使用參比電極時(shí)，為了防止溶液間的相互作用和玷污，常使用同種離子溶液的參比電極。如在NaCl溶液中采用甘汞電極，在H2SO4溶液體系中采用硫酸亞汞電極，在堿性體系中用氧化汞電極，而在中性氯化物溶液中則采用氯化銀電極等。 工作電極，又稱研究電極，是指所研究的反應(yīng)在該電極上發(fā)生。工作電極可以是固體也可以是液體。采用固體電極時(shí)，為了保證實(shí)驗(yàn)的重現(xiàn)性，必須注意建立合適的電極預(yù)處理步驟。液體電極中常用汞或汞齊電極，它們均有可重現(xiàn)的均相表面。 輔助電極，又稱對(duì)電極，其作用是與工作電極組成回路，使工作電極上電流暢通，以保證所研究的反應(yīng)在工作電極上發(fā)生并且不影響研究電極上的反應(yīng)。與工作電極相比，輔助電極應(yīng)具有較大的表面積使得外部所加的極化主要作用于工作電極上，輔助電極本身電阻要小。 參比電極，是指一個(gè)已知電勢的接近于理想不極化的電極，參比電極上基本沒有電流通過，用于測定研究電極的電極電勢。參比電極應(yīng)具有如下性能：可逆性好，電極電勢符合Nernst方程；交換電流密度高，流過微小的電流時(shí)電極電勢能迅速恢復(fù)原狀；具有良好的電勢穩(wěn)定性和重現(xiàn)性等。水溶液體系常用的參比電極有飽和甘汞電極（SCE）、Ag/AgCl電極、標(biāo)準(zhǔn)氫電極（SHE或NHE）、氧化汞電極等。對(duì)于非水溶液，一般選用非水參比電極，如Ag/Ag+(乙腈)電極。在測量工作電極的電勢時(shí)，參比電極內(nèi)的溶液與被研究體系溶液的組成往往不同，為降低或消除液接電勢，常用鹽橋?qū)⒈入姌O與被測溶液連接；為減少未補(bǔ)償?shù)娜芤弘娮�，常使用Luggin毛細(xì)管。 三電極是指研究電極，參比電極，輔助電極。三電極組成兩個(gè)回路，一個(gè)用來測電位，另一個(gè)用來測電流，研究電極和參比電極組成的回路，用來測試電極的電位，因?yàn)閰⒈入姌O的電位是已知的，而研究電極和輔助電極組成另一個(gè)回路，用來測試電流，這就是所謂的“三電極兩回路”，也就是測試中常用的三電極體系。參比電極多用銀/氯化銀參比電極，輔助電極一般要求面積很大。 關(guān)于電子的走向，其實(shí)很簡單，那位說的基本是對(duì)的，從宏觀上分析，應(yīng)該是陽極氧化失去的電子用于陰極的還原反應(yīng)；但是細(xì)節(jié)上，并非這樣直接作用，陽極氧化失去的電子回到電源的正極，在電池內(nèi)部由于其他作用做功，例如干電池則是化學(xué)能做功，電子從正極跑到電源的負(fù)極，然后從負(fù)極到達(dá)陰極實(shí)現(xiàn)陰極的還原反應(yīng)！希望我的回答能解答你的疑問。 我也請(qǐng)教個(gè)問題，如果使用甘汞電極做參比，測試中發(fā)生反應(yīng)的電位是0.4V，那么實(shí)際反應(yīng)電位應(yīng)該是多少呢，就是0.4V還是要加上或者減去參比電位？ SCE的電位相對(duì)于氫標(biāo)準(zhǔn)電極是0.242 V，所以實(shí)際（其實(shí)是對(duì)氫標(biāo)準(zhǔn)電極的）電位是0.4+0.242=0.642 V。 的確，在忽略溶液電勢降，及金屬接觸電勢差后，是這個(gè)值，在此時(shí)此值是界面電位差，具有絕對(duì)意義。 由于當(dāng)電極上通過電流的時(shí)候電極會(huì)發(fā)生極化現(xiàn)象，如果在極化的情況下測量電極電位則不會(huì)得到準(zhǔn)確的電極電位，測量回路由參比電極和研究電極組成，而此回路沒有電流流過（或者說電流很�。瑒t保證了測量電極的電極電位會(huì)被準(zhǔn)確的測量出來。而輔助電極和研究電極構(gòu)成的反應(yīng)回路是為了考查研究電極的電極反應(yīng)的，由此可以得到諸如極化曲線，交流阻抗等反應(yīng)電極信息的圖譜。 |
10樓2013-05-02 15:01:21
4樓2013-04-28 09:36:49
★
小木蟲: 金幣+0.5, 給個(gè)紅包，謝謝回帖
小木蟲: 金幣+0.5, 給個(gè)紅包，謝謝回帖
| 三電極的優(yōu)勢：2個(gè)二電極系統(tǒng)；RE電位更加穩(wěn)定（因?yàn)镽E和WE間基本上無極化電流）；WE的電位更精確：能同時(shí)記錄電流和電位；能精準(zhǔn)測量電流隨電壓改變的變化；；能定量的分析電化學(xué)反應(yīng)。 |
» 本帖已獲得的紅花（最新10朵）
huantongwei7樓2013-04-29 15:41:36
6樓2013-04-28 14:00:44
11樓2013-05-03 12:08:55
祝福，頂起來！
2樓2013-04-27 17:05:10
5樓2013-04-28 10:46:58
8樓2013-04-30 19:19:29
9樓2013-05-02 14:16:31
12樓2013-11-21 09:54:22
簡單回復(fù)
2013-04-27 17:18
回復(fù)
相關(guān)版塊跳轉(zhuǎn)
我要訂閱樓主 huantongwei 的主題更新
| 12 | 1/1 | 返回列表 |
| 最具人氣熱帖推薦 [查看全部] | 作者 | 回/看 | 最后發(fā)表 | |
|---|---|---|---|---|
|
[考研] 328求調(diào)劑，英語六級(jí)551，有科研經(jīng)歷 +3 | 生物工程調(diào)劑 2026-03-16 | 8/400 |
|
|---|---|---|---|---|
|
[考研] 268求調(diào)劑 +8 | 一定有學(xué)上- 2026-03-14 | 9/450 |
|
|
|
[考研] 312求調(diào)劑 +4 | 陌宸希 2026-03-16 | 5/250 |
|
|
|
[考研] 274求調(diào)劑0856材料化工 +13 | z2839474511 2026-03-11 | 14/700 |
|
|
|
[考研] 求調(diào)劑，總分315，考的生物醫(yī)藥，一志愿湖南師范大學(xué)。調(diào)劑到任何專業(yè)都可以 +4 | 小丁想進(jìn)步 2026-03-11 | 5/250 |
|
|
|
[考研] 材料工程專碩274一志愿211求調(diào)劑 +6 | 薛云鵬 2026-03-15 | 6/300 |
|
|
|
[論文投稿] 有沒有大佬發(fā)小論文能帶我個(gè)二作 +3 | 增銳漏人 2026-03-17 | 4/200 |
|
|
|
[考研] 0703一志愿211 285分求調(diào)劑 +5 | ly3471z 2026-03-13 | 5/250 |
|
|
|
[考研] 070303一志愿西北大學(xué)學(xué)碩310找調(diào)劑 +5 | d如愿上岸 2026-03-12 | 8/400 |
|
|
|
[考研] 285求調(diào)劑 +6 | ytter 2026-03-12 | 6/300 |
|
|
|
[考研] 0703 物理化學(xué)調(diào)劑 +3 | 我可以上岸的對(duì)?/a> 2026-03-13 | 5/250 |
|
|
|
[考研] 327求調(diào)劑 +6 | 拾光任染 2026-03-15 | 11/550 |
|
|
|
[考研] 本科南京大學(xué)一志愿川大藥學(xué)327 +3 | 麥田耕者 2026-03-14 | 3/150 |
|
|
|
[考研] 255求調(diào)劑 +3 | 李嘉慧， 2026-03-12 | 4/200 |
|
|
|
[考研] 復(fù)試調(diào)劑 +3 | 呼呼？~+123456 2026-03-14 | 3/150 |
|
|
|
[考研] 材料與化工求調(diào)劑一志愿 985 總分 295 +8 | dream…… 2026-03-12 | 8/400 |
|
|
|
[考研] 290求調(diào)劑 +9 | ADT 2026-03-11 | 9/450 |
|
|
|
[考研] 工科，求調(diào)劑 +3 | 我887 2026-03-11 | 3/150 |
|
|
|
[考研] 301求調(diào)劑 +6 | Liyouyumairs 2026-03-11 | 6/300 |
|
|
|
[考研] 求b區(qū)學(xué)校調(diào)劑 +3 | 周56 2026-03-11 | 3/150 |
|