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覺然2013新蟲 (初入文壇)
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[求助]
碳化硅形成的吉布斯自由能
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用金剛石碳， （吉布斯自由能2.9）， 與單晶硅（吉布斯自由能為0）反應(yīng)直接生成碳化硅（吉布斯自由能為-60.2） Si+C—SiC 這個反應(yīng)吉布斯自由能是小于零，那我們能說這個反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的嗎？這可能嗎。。。。SIC的生成要1000多度呢。 我是搞工程材料的，用到這里了。。求助。。謝謝了。。別嫌問題簡單。 |
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
覺然2013: 金幣+5 2013-06-08 15:30:11
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
覺然2013: 金幣+5 2013-06-08 15:30:11
| 我用我的軟件給你算過了 298K下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能為-63.1KJ/mol, 說明反應(yīng)的可能性很大，但不代表反應(yīng)速率很高，這是動力學(xué)問題。比如氫氣和氧氣在熱力學(xué)上室溫就可以生成水，但誰也沒見過這個反應(yīng)發(fā)生，因為反應(yīng)速率非常之慢，除非加入催化劑，反應(yīng)才能順利進(jìn)行。 |
8樓2013-06-08 14:39:51
sony8620
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【答案】應(yīng)助回帖
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fds329: 金幣+2, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-06-08 09:44:02
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
fds329: 金幣+2, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-06-08 09:44:02
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本人認(rèn)為需要理清下面的概念： 一、可能性問題 熱力學(xué)只解決化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，其變化趨勢和限度。本題中，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，在一定溫度和壓力下，達(dá)到平衡后的狀態(tài)。注意，用deltG0（標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯焓變）不能用來判斷其變化的方向。 二、現(xiàn)實性問題 即速度問題。并不是熱力學(xué)判斷上趨勢很大的化學(xué)反應(yīng)，實際上肯定能馬上反應(yīng)。 FYI |
2樓2013-06-08 08:25:15
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3樓2013-06-08 12:57:31
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5樓2013-06-08 13:55:39
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10樓2013-06-08 15:31:44
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