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[求助]
求助一題基礎(chǔ)的化學(xué)平衡題目。
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11. 在308K和總壓1.013×105Pa,N2O4有27.2%分解為NO2。 (1)計(jì)算 N2O4(g)2 NO2(g)反應(yīng)的K ; (2)計(jì)算308K時(shí)總壓為2.026×105Pa時(shí),N2O4的離解百分率; (3)從計(jì)算結(jié)果說明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。 解 (1) N2O4(g)2 NO2(g) 0.272 0.544 K=0.32 (2) PV=nRT 同理得出N2O4的離解百分率是19.6%。 求教,第二小題怎么來的,第一小題是懂的。第二小題是怎么個(gè)意思?請(qǐng)具體解釋下第二小題,,, |
金蟲 (小有名氣)
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這應(yīng)該是到考研的題目。按題意是在308k時(shí) 在體系中充入壓強(qiáng)為2.026×105Pa(反應(yīng)的過程中為恒壓)的N2O4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率?在相同的溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是不變的就是第一問的答案。按照平衡常數(shù)的定義可以寫出一個(gè)方程。設(shè)其轉(zhuǎn)化率為x N2O4 → 2NO2 反應(yīng)前: x 0 變化 : x 2x 反應(yīng)后: 1-x 2x 反應(yīng)后中的物質(zhì)的量為1+x;則N2O4的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為(1-x)/(1+x);NO2的為2x/(1+x) N2O4分壓為2.026×(1-x)/(1+x) NO2分壓為2.026×2x/(1+x) 之后再代入平衡常數(shù)的公式,別忘了除以1MPa,K是無量綱的。你自己算一下看對(duì)不對(duì) |

木蟲之王 (知名作家)
膜分離專家

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