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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 無機/物化 » 無機化學 » 求助一題基礎的化學平衡題目。
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求助一題基礎的化學平衡題目。
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11. 在308K和總壓1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解為NO2。 （1）計算 N2O4（g）2 NO2（g）反應的K ； （2）計算308K時總壓為2.026×105Pa時，N2O4的離解百分率； （3）從計算結(jié)果說明壓強對平衡移動的影響。 解 （1） N2O4（g）2 NO2（g） 0.272 0.544 K=0.32 （2） PV=nRT 同理得出N2O4的離解百分率是19.6%。 求教，第二小題怎么來的，第一小題是懂的。第二小題是怎么個意思？請具體解釋下第二小題，，， |
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caominone
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這應該是到考研的題目。按題意是在308k時 在體系中充入壓強為2.026×105Pa（反應的過程中為恒壓）的N2O4，當反應達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率？在相同的溫度下，反應的平衡常數(shù)是不變的就是第一問的答案。按照平衡常數(shù)的定義可以寫出一個方程。設其轉(zhuǎn)化率為x N2O4 → 2NO2 反應前： x 0 變化 ： x 2x 反應后： 1-x 2x 反應后中的物質(zhì)的量為1+x；則N2O4的物質(zhì)的量的百分數(shù)為（1-x）/（1+x）；NO2的為2x/（1+x） N2O4分壓為2.026×（1-x）/（1+x） NO2分壓為2.026×2x/（1+x） 之后再代入平衡常數(shù)的公式，別忘了除以1MPa，K是無量綱的。你自己算一下看對不對 |
3樓2013-08-16 15:42:18
4樓2013-08-16 16:17:53
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