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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 計算模擬區(qū) » 分子模擬 » MS » 如何計算金屬離子的能量
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lusostty金蟲 (小有名氣)
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如何計算金屬離子的能量
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lusostty
金蟲 (小有名氣)
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- 專業(yè): 環(huán)境化工
3樓2013-08-30 08:57:40
2樓2013-08-29 15:03:34
【答案】應助回帖
| ①設常溫下存在易水解的Xⁿ＋金屬離子和總體積VL的水，物質的量濃度為C（X），X（OH）n的溶度積常數為： Ksp=C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ=K，設｛C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ｝的實際量為Q②當Q大到剛好等于K即為開始沉淀，這時C（H＋）=C(OH－)=ⁿ√[K÷C（X）]=10ˆ－7，常溫下水的電離常數為10ˆ－14，可解得開始沉淀的C（X），這時PH=7，中性③沉淀完全時，設沉淀了Nmol的該金屬氫氧化沉淀物，此時由于金屬離子水解促進H2O(l)↔(H＋)（aq）+(OH－)（aq）的電離，且相當于有Nmol金屬離子吞了nNmol的OH－，剩下為[C（X）－N÷V]的金屬離子,這些是算為飽和了的，根據元素守恒設剩下amol/L的C（H＋）有：（10ˆ－14÷a）為剩下的C(OH－)，根據物料守恒溶液中總H＋的量等于總OH－的量(包括沉淀的)有a－（10ˆ－14÷a）=nN÷V，知道N即可計算出a④沉淀完全時的PH=－㏒10（a）=－㏒10｛nN÷V＋√[（nN÷V）2+4×10ˆ－14]｝＋㏒10（2）就是用維達定理算，公式不需要記，把分析過程搞清楚就行，要注意的是這里的Q值可不等于Ksp（因為有H＋存在的影響）不能用Ksp算(或許有幫助) |
4樓2013-08-30 10:54:47
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