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jianlanyou銀蟲 (正式寫手)
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[求助]
問一道生化的考研題
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一杯水的pH=7,向其中加入某種氨基酸后pH變?yōu)?,該氨基酸的等電點 5? 是大于5,小于5,還是等于5? |
木蟲 (正式寫手)
金蟲 (小有名氣)
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中性氨基酸:氨基數(shù)目與羧基數(shù)目相等。但由于羧基的電離要大于氨基,因此在水溶液中,羧基電離產(chǎn)生的負(fù)離子數(shù)目要大于氨基結(jié)合H離子后形成的正離子數(shù)目。因此中性氨基酸水溶液顯酸性,PH<7。如果要使其達(dá)到等電點,則要使其正離子數(shù)目與負(fù)離子數(shù)目相等。故在此要設(shè)法減少溶液中負(fù)離子的數(shù)目,采取的措施是加酸,使羧酸根負(fù)離子與H離子結(jié)合,從而消耗掉負(fù)離子。從這個意義上說,中性氨基酸要想達(dá)到等電點,必須要向體系中加酸,因此,其:PI<PH<7。 酸性氨基酸:氨基數(shù)目少于羧基數(shù)目。溶液呈酸性,即PH<7。因此其與中性氨基酸相似,溶液中負(fù)離子數(shù)目要大于正離子的數(shù)目,要想達(dá)到等電點,就必須要降低負(fù)離子的數(shù)目,要向體系中加酸,加H離子。因此其:PI<PH<7。 堿性氨基酸:氨基數(shù)目大于羧基數(shù)目。溶液呈堿性,PH>7。由于氨基的數(shù)目多,因此,溶液中正離子的數(shù)目比負(fù)離子的數(shù)目要多。要想達(dá)到等電點,則要減少正離子的數(shù)目,可通過加堿來實現(xiàn)。向溶液中加OH-,會消耗掉氨基所結(jié)合的H離子,從而使正離子數(shù)目降低。因此,堿性氨基酸的等電點與PH之間的關(guān)系為:PI>PH>7 。 |
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氨基酸是兼性離子,pH由7至5的過程中,氨基酸的羧基不斷游離出H+,使溶液pH不斷降低。在溶液pH=5時停止。由此推斷,氨基酸在pH=5時,氨基酸所帶正負(fù)電荷數(shù)相等,不再游離出H+。 故其等電點應(yīng)就等于5,而非小于5. |

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