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[求助]
電化學(xué)新手，希望幫忙解答 氧化電位和還原電位的問題
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為什么對于氧化反應(yīng)，實(shí)際電位=理論電位+超電位？ （也就是電位越低說明越容易反應(yīng)）？ 對于還原反應(yīng)，實(shí)際電位=理論電位-超電位？（也就是電位越高代表越容易反應(yīng)）？ |
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yeshenghua
木蟲 (正式寫手)
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【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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首先您需要先明確超電位的概念，何為超電位？一般我們可以理解為因?yàn)椤奥倍鸬念~外的電位，如果是由于電活性物質(zhì)擴(kuò)散慢而使得電極表面濃度低，造成電子來不及得失引起的，那就叫做濃差極化引起的超電勢，如果是由于電化學(xué)反應(yīng)速率過慢，導(dǎo)致電子來不及得失引起的，那就叫做電化學(xué)極化造成的超電勢。 對于陽極，反應(yīng)失去電子，由于電活性物質(zhì)失去電子過慢而來不及補(bǔ)充電極上的電子，那么實(shí)際電位固然要比理論電位高，所以要加。 反過來，對于陰極，反應(yīng)得電子，由于電活性物質(zhì)得到電子過慢而使得電子在電極上累計(jì)，實(shí)際電位當(dāng)然低于理論電位，所以要減。 |
2樓2013-11-05 21:31:40
3樓2013-11-09 10:14:51
yeshenghua
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4樓2013-11-09 15:43:57
5樓2013-11-26 14:17:46
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